下列关于氧化性.还原性的判断正确的是( )A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强.则A元素的金属性不一定比B元素强B．发生氧化还原反应时.A原子失去的电子比B原子多.证明A的金属性一定比B强C．适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应:3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3D．A的金属性比B的金属性强.则A一定可以在水溶液置换出B来题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是（　　）

	A．	B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，则A元素的金属性不一定比B元素强
	B．	发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强
	C．	适量的Cl₂通入FeI₂溶液中可发生反应：3Cl₂+6FeI₂═2FeCl₃+4FeI₃
	D．	A的金属性比B的金属性强，则A一定可以在水溶液置换出B来

分析 A．Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺的氧化性，而金属性Fe＞Cu；
B．发生氧化还原反应时，由失去电子的难易可判断金属性，不能利用失去电子数目的多少来判断；
C．适量的Cl₂通入FeI₂溶液中，应先氧化碘离子；
D．如A与水反应，则不能置换出B．

解答解：A．Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺的氧化性，而金属性Fe＞Cu，故A正确；
B．发生氧化还原反应时，由失去电子的难易可判断金属性，不能利用失去电子数目的多少来判断，故B错误；
C．适量的Cl₂通入FeI₂溶液中，应先氧化碘离子，如加入过量氯气，则可生成氯化铁、碘，故C错误；
D．如A与水反应，则不能置换出B，如钠和硫酸铜溶液的反应，故D错误．
故选A．

点评本题考查氧化性的比较，明确常见的氧化性比较的方法即可解答，注意A、C选项都是学生解答中的易错点，注意铁离子的氧化性较强，利用实例来说明问题．

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14．下列离子组一定能大量共存的是（　　）

	A．	常温下$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、CO₃^2-
	B．	滴加石蕊试剂显红色的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	常温下由水电离出来的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：K⁺、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-
	D．	常温下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

19．利用如图装置探究温度对氨气还原Fe₂0₃的影响（固定装置略）．

（1）实验时A中有大量紫红色的烟气，则NH₄I的分解产物为NH₃、H₂、I₂（HI）（至少填三种），碱石灰的作用是干燥及吸收酸性气体
（2）装置B中的反应化学方程式Zn+I₂═ZnI₂，D装置的作用是安全瓶，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无明显变化
3	向步骤2溶液中滴加新制氯水	红色先变深后褪去	先变红后也褪色

（3）乙组得到的黑色粉末是Fe；
（4）步骤1甲组中反应的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
（5）步骤3乙组中溶液变红的原因为Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，Fe³⁺遇SCN^-显红色，
（6）若装置C中反应后的固体是Fe₂0₃和Fe0组成的混合物．为确定其组成．取样品7.84克，在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物中Fe₂0₃和Fe0的物质的量之比为2：1．

16．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（　　）

	A．	是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
	B．	容量瓶可以用来加热
	C．	能用容量瓶贮存配制好的溶液
	D．	可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

3．写出下列化学反应方程式：
（1）乙醇的消去反应：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$C₂H₄↑+H₂O．
（2）苯酚与浓溴水反应：

．
（3）硬脂酸甘油酯的皂化反应：

．

13．软锰矿主要成分为MnO₂，还含有CaCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质．工业上利用软锰矿制取碳酸锰（MnCO₃）流程如图：

其中，还原焙烧主反应为：2MnO₂+C═2MnO+CO₂↑．根据要求回答问题：
（1）步骤D中Fe²⁺被氧化，该反应的离子方程式为2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺═2Fe²⁺+Mn²⁺+2H₂O．
（2）步骤H的离子方程式为Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（3）加入Na₂S可以除去Pb²⁺、Al³⁺等离子．已知K_sp（PbS）=1×10^-28 K_sp（MnS）=1×10^-9.6，当溶液中c（Pb²⁺）=1×10^-5mol•L^-1时，溶液中c（Mn²⁺）允许的最大值为1×10^13.4mol•L^-1．
（4）pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量（△G）如图．若某种含锰微粒（如Mn³⁺）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn²⁺和MnO₂）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒．

①MnO₄^2-能否稳定存在于pH=0的溶液中？答：不能（“能”或“不能”）；
②将Mn³⁺歧化反应设计为原电池，可测定反应平衡常数．电池负极反应为Mn³⁺+2H₂O-e^-=MnO₂+4H⁺，平衡常数表达式为$\frac{c（M{n}^{2+}）{c}^{2}（{H}^{+}）}{{c}^{2}（M{n}^{3+}）}$；
③实验室可利用以下反应检验Mn²⁺存在：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O→16H⁺+10SO₄^2-+2MnO₄^-确认Mn²⁺存在的现象是溶液呈紫红色；检验时必须控制Mn²⁺浓度和用量不能过大，否则实验失败．理由是过量的Mn²⁺能与反应生成的MnO₄^-反应，影响实验现象的观察．

20．某体系中存在如下反应：
①H₂S+4H₂O-8e^-═SO₄^2-+10H⁺
②2IO₃^-+12H⁺+10e^-═I₂+6H₂O
（1）反应①中H₂S作还原（填“氧化”或“还原”．
（2）若在反应①中失去0.2mol电子，则反应②中可生成5.08g碘．
（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式5H₂S+8KIO₃=4K₂SO₄+4I₂+H₂SO₄+4H₂O．
（4）由上述反应可推知C．
a．氧化性：K₂SO₄＞KIO₃
b．酸性：HIO₃＞H₂SO₄
c．还原性：H₂S＞I₂
d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱．

17．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池负极发生的反应是（　　）

	A．	CH₃OH（g）+H₂O（l）-6e^-═CO₂（g）+6H⁺（aq）		B．	CH₃OH（g）+O₂（g）-2e^-═H₂O（l）+CO₂（g）+2H⁺（aq）
	C．	O₂（g）+4H⁺（aq）+4e^-═2H₂O（l）		D．	O₂（g）+2H₂O（l）+4e^-═4OH^-

18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	分子式为C₃H₈与C₆H₁₄的两种有机物一定互为同系物
	B．	同系物的化学性质相似，物理性质随碳原子数的递增呈现规律性变化
	C．	两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14
	D．	分子组成相差一个或几个CH₂原子团的化合物必定互为同系物

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