题目内容

7．关于化学键的下列叙述中，正确的是（　　）
A．离子化合物中只含离子键
B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物可能含共价键
D．直接相邻的原子或离子之间的相互作用称为化学键

分析 化学键包括共价键和离子键，为物质中直接相邻的原子或离子间的强烈的相互作用，只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，由此分析解答．

解答 解：A、离子化合物可能含共价键，如Na2O2 ，故A错误；
B、共价化合物中一定不含离子键，故B错误；
C、离子化合物中可能含共价键，如NaOH，故C正确；
D、直接相邻的原子或离子间的强烈的相互作用叫化学键，故D错误；
故选C．

点评 本题的解决思路也是判断型选择题的解题方法是：根据叙述找反面例子，如果能找出反例，该叙述错误，否则正确．

练习册系列答案
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17．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池负极发生的反应是（　　）
A．CH3OH（g）+H2O（l）-6e-═CO2（g）+6H+（aq）B．CH3OH（g）+O2（g）-2e-═H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）
C．O2（g）+4H+（aq）+4e-═2H2O（l）D．O2（g）+2H2O（l）+4e-═4OH-
18．下列说法不正确的是（　　）
A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
B．同系物的化学性质相似，物理性质随碳原子数的递增呈现规律性变化
C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14
D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物
15．甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．
完成下列填空：
（1）将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的浓度为11mol/L；上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过10mL．
（2）甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：
HCHO+2Cu（OH）2 $\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O，每1mol甲醛参加反应转移的电子数为1.204×1024个．甲醛中的碳的杂化方式为sp2．（填sp、sp2、sp3）
2．下列变化的实质相似的是（　　）
A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减少
B．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色
C．浓H2SO4和稀H2SO4与锌反应时均能产生气体
D．H2S、HI气体均不能用浓H2SO4制取
12．现有如下各说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．
②金属和非金属化合形成的化学键必为离子键．
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引．
④元素的非金属性越强，其构成的单质越活泼．
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．
上述各种说法正确的是（　　）
A．①②⑤正确B．都不正确
C．④正确，其他不正确D．仅①不正确
19．下列各组气体中，在通常情况下既能共存，又能用浓硫酸干燥的是（　　）
A．H2、O2、SO2B．CO2、H2S、Cl2C．HCl、HBr、HID．NH3、HCl、CO2
16．实验室可用氨酸钾与浓盐酸反应制取氯气，该反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3H2O+3Cl2↑
现将24.5g KClO3跟150mL 12mol/L（过量）盐酸充分反应，求：
（1）生成的Cl2在标准状况下体积为多少升？
（2）将反应后混合液稀释至500mL，此时溶液中Cl-的物质的量浓度为多少？（KClO3摩尔质量为122.5g/mol）
17．化合物A的相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢的质量分数为7.0%，其余为氧．A的相关反应如图所示：

已知：R-CH=CHOH（烯醇）不稳定，很快转化为R-CH2CHO．根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH3COOCH=CH2；
（2）反应②的化学方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{Cu}{→}$CH3COOH+Cu2O+2H2O；
（3）A有多种同分异构体，写出四个同时满足以下两个条件的A的同分异构体的结构
简式．（i）能发生水解反应（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色：
HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2、CH2=CHCOOCH3；
（4）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子都在一条直线上，它的结构简式为HOCH2C≡CCH2OH．

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