题目内容
肼（N2H4）-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（ ）
| A、负极的电极反应式是：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑ |
| B、正极的电极反应式是：O2+4H++4e-=2H2O |
| C、溶液中阴离子向正极移动 |
| D、溶液中C﹙OH-﹚保持不变 |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：肼（N2H4）一空气燃料电池中，负极反应为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，以此解答题中A、B、C各问，原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．
解答：
解：A、原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，故A正确；
B、在碱性环境下，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B错误；
C、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错误；
D、电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O，原电池反应生成水，溶液浓度降低，故D错误；
故选A．
B、在碱性环境下，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B错误；
C、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错误；
D、电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O，原电池反应生成水，溶液浓度降低，故D错误；
故选A．
点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，正确判断离子的定向移动．
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