题目内容
将4g NaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）
| A、2 mol/L |
| B、1 mol/L |
| C、0.1 mol/L |
| D、0.05 mol/L |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据n=
计算NaOH的物质的量，再根据c=
计算溶液物质的量浓度．
| m |
| M |
| n |
| V |
解答：
解：n（NaOH）=
=0.1mol，c（NaOH）=
=2mol/L，取出5mL，浓度不变，
故选A．
| 4g |
| 40g/mol |
| 0.1mol |
| 0.05L |
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、放热反应发生时不必加热，吸热反应在加热后才能发生 |
| B、反应热指的是反应过程中放出的热量 |
| C、反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同 |
| D、依据盖斯定律，热化学方程式具有加合性，也可以进行加、减、乘、除四则运算 |
肼（N2H4）-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（ ）
| A、负极的电极反应式是：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑ |
| B、正极的电极反应式是：O2+4H++4e-=2H2O |
| C、溶液中阴离子向正极移动 |
| D、溶液中C﹙OH-﹚保持不变 |
下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是（ ）
| A、将40gNaOH固体溶解于1L水中 |
| B、将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 |
| C、4gNaOH固体溶解在水中配成100mL溶液 |
| D、将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合 |
已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol；（3）H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol．则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H为（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、-488.3 kJ/mol |
| B、-244.15 kJ/mol |
| C、+488.3 kJ/mol |
| D、+244.15 kJ/mol |
下列说法正确的是（ ）
| A、将 100g10%的盐酸加热蒸发，得到 50 g溶液，其浓度为20% |
| B、把3mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/L |
| C、把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol/L |
| D、已知某温度下KNO3的溶解度是 31.6 g/100 g水，在该温度下将 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的质量分数是28.6% |
图中阴影部分表示的化学反应可以是（ ）
A、Cu2（OH）2CO3
| ||||
B、Ca（HCO3）2
| ||||
C、2KClO3
| ||||
D、3Fe+4H2O（g）
|
下列有关离子方程式书写正确的（ ）
| A、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（0H）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（0H）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
| B、从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH- |
| C、以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2++2 H2O=2Cu+O2 ↑+4H+ |
| D、过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、对硝基甲苯的结构简式： | ||
B、氯化铵的电子式： | ||
C、中子数为16的硫原子：
| ||
| D、乙炔的最简式：CH |