Question

用纯净的CaCO₃与100mL稀盐酸反应制取CO₂，实验过程记录如图所示（CO₂的体积已折算为标准状况下的体积）．
（1）下列分析不正确的是

 

A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/（L?min）
C．EF段表示的平均速率最快，主要原因是反应放热
D．G点表示收集的CO₂的量最多
（2）为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是

 

A．蒸馏水     B．NaCl固体    C．CH₃COONa固体     D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？

 

（填一种方法即可）

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：（1）A．斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大；
B．根据EF段生成二氧化碳的体积计算氯化氢的物质的量的变化量，进而计算氯化氢浓度变化，根据v=

△c

△t

计算用盐酸表示该反应的平均反应速率
C．EF段浓度逐渐减小，但温度升高；
D．G点表示收集的二氧化碳为从开始到G点生成的二氧化碳，
（2）（3）降低上述化学反应的反应速率，可降低氢离子浓度或降低温度．

解答： 解：（1）A．斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大，由图可知，EF段斜率最大，所以EF段反应速率最大，故A错误；
B．由图可知EF段生成的二氧化碳的体积为672ml-224ml=448ml，所以二氧化碳的物质的量为

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，根据CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，可知参加反应的氯化氢的物质的量为0.04mol，所以盐酸的浓度变化量为

0.04mol

0.1L

=0.4mol/L，所以EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为

0.4mol/L

1min

=0.4mol/（L?min），故B正确；
C．EF段浓度逐渐减小，但温度升高，导致反应速率增大，故C正确；
D．G点表示收集的二氧化碳为从开始到G点生成的二氧化碳，总共784ml，故D正确．
故答案为：A；
（2）A．加入蒸馏水，溶液浓度降低，反应速率减小，故A正确；
B．NaCl固体，溶液浓度不变，反应速率不变，故B错误；
C．加入CH₃COONa固体，氢离子浓度减小，反应速率减小，故C正确；
D．加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，故D错误．
故答案为：AC；
（3）除降低反应浓度之外，降低反应温度等，也可减小反应速率，故答案为：降低反应的温度．

点评：本题综合考查反应速率计算、比较等，为高频考点，题目旨在考查学生对图表的理解，题目难度不大，注意浓度（物质的量）与时间图象，斜率表示反应速率．