题目内容
6.| A. | 将1 mol氮气、3 mol氢气,置于1 L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4 kJ | |
| B. | 平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)<K(B) | |
| C. | 上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率增大 | |
| D. | 升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小 |
分析 A、可逆反应反应物不能完全转化,结合热化学方程式的含义解答;
B、平衡常数只受温度影响,与压强无关;
C、增大压强平衡向体积减小的方向移动;
D、升高温度正、逆反应速率都增大,逆反应速率比较正反应速率增大更多,平衡向逆反应方向移动.
解答 解:A、热化学方程式N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气(g)与3mol氢气(g)反应生成2mol氨气(g),放出的热量为92.4kJ,由于可逆反应反应物不能完全转化,1.0mol氮气、3.0mol氢气,置于1L密闭容器中发生反应,放出的热量小于92.4kJ,故A错误;
B、平衡常数只受温度影响,与压强无关,增大压强平衡常数不变,故平衡常数K(A)=K(B),故B错误;
C、增大压强平衡向体积减小的方向移动,即向正反应移动,H2的转化率提高,故C正确;
D、升高温度正、逆反应速率都增大,逆反应速率比较正反应速率增大更多,平衡向逆反应方向移动,故D错误;
故选C.
点评 本题考查化学平衡图象、反应热计算、影响化学平衡与化学反应速率的因素等,难度中等,注意A中热化学方程式的意义.
练习册系列答案
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