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16．相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分别与足量金属镁反应．下列叙述正确的是（ ）| A． | 反应起始时速率：X=Y | B． | 反应消耗镁的量：X＜Y | ||
| C． | 产生H2量：X＞Y | D． | 反应片刻后速率：X＞Y |
分析 相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL，所含酸的物质的量相同，足量金属镁反应产生氢气的物质的量相同，氢离子浓度不同，开始时反应速率X比Y快，反应放热多，溶液温度高，反应速率加快，据此分析．
解答 解：A、相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液，X溶液中氢离子浓度比Y大，反应速率快，故A错误；
B、足量金属镁反应产生氢气的物质的量相同，消耗Mg的量相同，给B错误；
C、足量金属镁反应产生氢气的物质的量相同，故C错误；
D、氢离子浓度不同，开始时反应速率X比Y快，X反应放热多，溶液温度高，反应速率加快，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了影响反应速率的因素，注意相同浓度相同体积的一元强酸和弱酸与足量金属反应，生成氢气的量相同，难度不大．
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6．
某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ | |
| B． | 平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B） | |
| C． | 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大 | |
| D． | 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 |
4．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法不正确的（ ）
| A． | X与Y形成的化合物是离子化合物，且最外层电子均满足8电子结构的 | |
| B． | 工业上通常采用电解Y的熔融氧化物的方法制得Y | |
| C． | 其离子半径大小：Z＞Y＞X | |
| D． | X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 |
11．如表所示的五种元素中，甲、乙、丙、丁为短周期元素，其中乙是地壳中含量最多的元素．下列说法正确的是
（ ）
（ ）
| 甲 | 乙 | ||
| 丙 | 丁 | ||
| 戊 |
| A． | 原子半径：甲＞乙 | |
| B． | 丁和戊的原子核外电子数相差8 | |
| C． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性：丙＞丁 | |
| D． | 甲的单质在空气中燃烧生成只含共价键的化合物 |
1．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Br-、CO32-、I-、SO32-．某兴趣小组为确定该溶液的组成，进行了下列实验：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无明显变化．下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中一定存在Na+、I-、CO32- | |
| B． | 溶液中一定不存在的只有I-、SO32- | |
| C． | 只需再进行一个实验，就可完全确定溶液的组成 | |
| D． | 溶液中一定存在Br-、CO32-，至少存在Na+、NH4+中的一种 |
3．黑色金属材料是工业上对铁、铬和锰的统称，这三种金属都是冶炼钢铁的主要原料，回答下列问题．
（1）基态铬原子有6个未成对电子；一价锰离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；晶体盐是一种配合物，化学式为Kx[Fe（CN）]Y•3H2O，该配合物中配体的化学式为CN-，与该配体互为等电子的分子有N2（举一例）．
（2）酸性KMnO4能将甲苯氧化为苯甲酸，甲苯中碳原子的杂化轨道类型为sp3；甲酸苯酚酯是苯甲酸的同分异构体，但沸点比苯甲酸低得多，其原因是苯甲酸分子间存在氢键，熔点、沸点增大；
高锰酸的结构式为
它属于强（填“强”或“弱”）酸．
（3）Fe3+是H2O分解的催化剂，已知下列键能数据；
①1molH2O中含α键的数目为2mol．
②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g），该分解反应为放（填“放”或“吸”）热反应．
（4）每个金属铬晶胞中有2个Cr原子，则晶胞中Cr原子的配位数为8；其晶胞边长为αcm，则铬单质约密度为$\frac{104}{{a}^{3}N{\;}_{A}}$g•cm-3（不必计算出结果）．
（1）基态铬原子有6个未成对电子；一价锰离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；晶体盐是一种配合物，化学式为Kx[Fe（CN）]Y•3H2O，该配合物中配体的化学式为CN-，与该配体互为等电子的分子有N2（举一例）．
（2）酸性KMnO4能将甲苯氧化为苯甲酸，甲苯中碳原子的杂化轨道类型为sp3；甲酸苯酚酯是苯甲酸的同分异构体，但沸点比苯甲酸低得多，其原因是苯甲酸分子间存在氢键，熔点、沸点增大；
高锰酸的结构式为
它属于强（填“强”或“弱”）酸．（3）Fe3+是H2O分解的催化剂，已知下列键能数据；
| 化学键 | H-O | O-O | O-O |
| 键能/（J．mol-1） | 163 | 142 | 438 |
②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g），该分解反应为放（填“放”或“吸”）热反应．
（4）每个金属铬晶胞中有2个Cr原子，则晶胞中Cr原子的配位数为8；其晶胞边长为αcm，则铬单质约密度为$\frac{104}{{a}^{3}N{\;}_{A}}$g•cm-3（不必计算出结果）．