下列氧化还原反应中.实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )①KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O,1:6②3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,2:3③SiO2+3C═SiC+2CO↑,1:2④3NO2+H2O═2HNO3+NO,2:1．A．①③B．②③C．②④D．①④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（　　）
①KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O；1：6
②3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；2：3
③SiO₂+3C═SiC+2CO↑；1：2
④3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；2：1．

A．

①③

B．

②③

C．

②④

D．

①④

分析氧化还原反应中，所含元素化合价降低的物质为氧化剂，所含元素化合价升高的物质为还原剂，根据化学方程式及电子转移数目守恒分析实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比．

解答解：①反应KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，氧化剂为KClO₃，还原剂为HCl，根据电子转移数目守恒可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故①错误；
②反应3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，氧化剂为HNO₃，但8mol硝酸参与反应只有2mol化合价发生降低，所以参加反应的氧化剂为2mol，还原剂为Cu，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3，故②正确；
③反应SiO₂+3C═SiC+2CO↑中，氧化剂为C，还原剂为C，C元素化合价由0价降低为-4价，由0价升高为+2价，根据电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故③正确；
④反应3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，NO₂为既是氧化剂，又是还原剂，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故④错误；
故选：B．

点评本题考查氧化还原反应计算、基本概念等，理解根据反应中元素的化合价变化断氧化剂、还原剂，掌握根据电子转移守恒计算氧化剂、还原剂物质的量关系．

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4．下列各组气体，在常温下能共存的是（　　）

NO和O₂

NH₃和O₂

H₂S和SO₂

	A．	往NaOH溶液中通入过量CO₂：CO₂+OH^-═HCO₃^-
	B．	往水玻璃中加入盐酸：SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓
	C．	石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O
	D．	往水玻璃中通入CO₂：Na₂SiO₃+H₂O+CO₂═H₂SiO₃+2Na⁺+CO₃^2-

2．实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下．若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（　　）

	A．	8HCl+K₂Cr₂O₇$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+Cr₂O₃+3Cl₂↑+4H₂O
	B．	16HCl+2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
	C．	4HCl+MnO₂═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
	D．	6HCl+KClO₃═KCl+3Cl₂↑+3H₂O

9．标出下列化学方程式中电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂：
（1）Cl₂+H₂O?HCl+HClO
（2）Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（3）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（4）MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

19．甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混酸一定条件下制备TNT：

．

6．

某温度下，对于反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．N₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
	B．	平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）
	C．	上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率增大
	D．	升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

3．

2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝•费尔和德国科学家彼得•格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应．
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（3）Mn的外围电子轨道表示式为：

．
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A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
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C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2：
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