下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )A．NH4Cl.HCl.H2O.H2B．Cl2.Na2S.HCl.SO2C．HBr.CO2.NH3.CS2D．Na2O2.H2O2.H2O.O3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（　　）

	A．	NH₄Cl、HCl、H₂O、H₂		B．	Cl₂、Na₂S、HCl、SO₂
	C．	HBr、CO₂、NH₃、CS₂		D．	Na₂O₂、H₂O₂、H₂O、O₃

分析根据化合物的类型和离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键分析判断．

解答解：A、NH₄Cl中含有离子键、HCl含有共价键、H₂O含有共价键、H₂含共价键，故A不符合；
B、Cl₂含有共价键、Na₂S含有离子键、HCl含有共价键、SO₂含有共价键，故B不符合；
C、HBr、CO₂、NH₃、CS₂分子中含的化学键都是共价键，故C符合；
D、Na₂O₂含有离子键和共价键、H₂O₂含有共价键、H₂O含有共价键、O₃含有共价键，故D不符合；
故选C．

点评本题考查了根据化合物判断化学键类型，难度不大，明确离子键和共价键的区别是解答本题的关键．

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加入0.1mol的MnO₂粉末于50mL过氧化氢的溶液中（密度为　1.1g/mL），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示（假设溶液体积不变），回答下列问题：
（1）实验时放出气体的总体积为60mL；
（2）放出一半气体所需要的时间为1min；
（3）反应放出$\frac{3}{4}$气体所需要的时间为2min；
（4）ABCD四点化学反应速率由快到慢的顺序为D＞C＞B＞A；
（5）解释反应速率的变化原因：随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小
（6）计算过氧化氢的初始物质的量浓度为0.11 mol•L^-1，求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数为0.087%．

20．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（　　）

选项	陈述I	陈述II
A	酸性：HCl＞H₂CO₃	非金属性：Cl＞C
B	K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺ 的离子半径依次减小	K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺氧化性性依次增强
C	硬铝是合金	其熔点比金属铝的熔点低
D	电镀时阳极上发生还原反应	可在铁的镀件上镀铜

17．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）由上述元素中，组成4核10电子的离子电子式

；
（2）X与Z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH₄NO₃（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
X与W形成的化合物与水反应时，离子方程式为NaH+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑，水是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（4）用电子式表示W与Z形成W₂Z化合物的过程：

4．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）

	A．	具有下列电子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²　②1s²2s²2p³　 ③1s²2s²2p²　 ④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴原子半径最大的是①
	B．	具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s²3p¹②3s²3p²　 ③3s²3p³　 ④3s²3p⁴第一电离能最大的是③
	C．	①Na、K、Rb　 ②N、P、As　 ③O、S、Se　 ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
	D．	某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X³⁺

14．蓝烷的化学式为C₁₀H₁₂，其结构如图，则其一氯代物有4种．

1．写出有关反应的离子方程式：
（1）用小苏打溶液除去CO₂中的HCl：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（2）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑；
写出有关反应的化学方程式：
（4）镁条在二氧化碳中剧烈燃烧2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
（5）高炉炼铁的主要反应Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

18．科学兴趣小组为了研究酸雨的成分及成因，对取得的酸雨样品进行了pH的测定，随时间推移，得到了如下实验数据．

时间（h）	开始	8	16	24	32	40	48
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

（1）雨水样品放置时，pH变化的主要原因为：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄（用化学方程式表示），由此可以得出酸雨形成过程可能是（用化学方程式表示）SO₂+H₂O=H₂SO₃．
（2）下列各选项是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是C．
A．腐蚀建筑物、雕塑等 B．污染水源 C．改良碱性土壤 D．损害庄稼
（3）现有以下几种措施：
①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，
②少用原煤作燃料，
③燃烧时鼓入足量空气，
④开发清洁能源．
其中能减少酸雨产生的措施是C．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

19．有A．质子数　 B．中子数　C．核外电子数 D．最外层电子数　 E．电子层数
用代表上述概念的序号，完成下列问题：
（1）原子种类由AB决定．
（2）元素种类由A决定．
（3）元素有无同位素由B决定．
（4）同位素相对原子质量由AB决定．
（5）元素的原子半径由AE决定．
（6）元素的化合价主要由D决定．
（7）元素的化学性质主要由D决定．