Question

11．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．现有以下四个化学反应方程式
①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；
②$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）；
③HCl（aq）+NH₃•H₂O（aq）═NH₄Cl（aq）+H₂O（l）；
④CH₃COOH（aq）+NH₃•H₂O（aq）═CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l），
其中放出的热量为57.3kJ的是（　　）

• A． ①和②
• B． ②
• C． ③和④
• D． 以上都不对

Answer 1

分析 中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，依据概念对选项分析判断．

解答 解：①反应生成了2mol水，反应的焓变为-114.6kJ/mol，故不符合；
②反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，反应热大于-57.3kJ•mol^-1，故不符合；
③一水合氨是弱电解质电离过程是吸热过程，反应热大于-57.3kJ•mol^-1，故不符合；
④一水合氨和醋酸都是弱电解质电离过程是吸热过程，反应热大于-57.3kJ•mol^-1，故不符合；
故选D．

点评 本题考查了中和热的概念分析判断，注意酸碱反应过程中的弱电解质电离，反应生成水的量，准确理解概念是解题关键．