A是一种常见的烃.标准状况下.A对氢气的相对密度是14．乳酸是一种常见的有机酸.用途广泛．高吸水性树脂F是一种高分子材料.可用于干旱地区抗旱保水.改良土壤.改造沙漠.还可制作尿不湿．图是由A为原料制取高吸水性树脂F的合成路线图:已知:请回答:(1)A的名称是乙烯.A→B的反应类型是加成反应．(2)乳酸→D的化学方程式为CH3CH(OH) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14．乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛．高吸水性树脂F是一种高分子材料，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿．图是由A为原料制取高吸水性树脂F的合成路线图：

已知：

请回答：
（1）A的名称是乙烯，A→B的反应类型是加成反应．
（2）乳酸→D的化学方程式为CH₃CH（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CHCOOH+H₂O
（3）乳酸分子中核磁共振氢谱峰面积比是3：1：1：1．乳酸有多种同分异构体，其中所含官能团与乳酸相同的为HOCH₂CH₂COOH（用结构简式表示）
（4）一定条件下，乳酸经聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在医疗上可做手术缝合线，聚乳酸的结构简式为

（5）F的结构简式为

．

分析 A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14，则Mr（A）=14×2=28，故A为CH₂=CH₂．C生成乳酸的转化发生了信息中的反应，则C为醛，B氧化得到C，则B为醇，故A与水发生加成反应生成B，则B为CH₃CH₂OH，C为CH₃CHO，结合反应信息，乳酸的结构为CH₃CH（OH）COOH，乳酸在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成D，则D的结构简式为CH₂=CHCOOH，D与氢氧化钠反应生成E为CH₂=CHCOONa，E发生加聚反应得到高聚物F为，据此解答．

解答解：A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14，则Mr（A）=14×2=28，故A为CH₂=CH₂．C生成乳酸的转化发生了信息中的反应，则C为醛，B氧化得到C，则B为醇，故A与水发生加成反应生成B，则B为CH₃CH₂OH，C为CH₃CHO，结合反应信息，乳酸的结构为CH₃CH（OH）COOH，乳酸在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成D，则D的结构简式为CH₂=CHCOOH，D与氢氧化钠反应生成E为CH₂=CHCOONa，E发生加聚反应得到高聚物F为，
（1）由上述分析可知，A为乙烯，A→B是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故答案为：乙烯；加成反应；
（2）乳酸的结构为CH₃CH（OH）COOH，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH₂=CHCOOH，反应方程式为：CH₃CH（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CHCOOH+H₂O，
故答案为：CH₃CH（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CHCOOH+H₂O；
（3）乳酸分子结构为CH₃CH（OH）COOH，分子中有4种化学环境不同的H原子，H原子数目分别为3、1、1、1，故核磁共振氢谱峰面积比是3：1：1：1，乳酸有多种同分异构体，其中所含官能团与乳酸相同的为：HOCH₂CH₂COOH，
故答案为：3：1：1：1；HOCH₂CH₂COOH；
（4）一定条件下，乳酸经聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在医疗上可做手术缝合线，聚乳酸的结构简式为，
故答案为：；
（5）由上述分析可知，F的结构简式为，故答案为：．

点评本题考查有机物的推断与合成，需要对给予的反应信息进行利用，能较好的考查考生的自学能力、分析推理能力，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．

练习册系列答案

14．软锰矿（主要成分为MnO₂）可用于制备锰及其化合物．
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn₃O₄，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Mn．
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：

下表为t℃时，有关物质的pK_sp（注：pK_sp=-lgK_sp）．

物质	Fe（OH）₃	Cu（OH）₂	Ca（OH）₂	Mn（OH）₂	CuS	CaS	MnS	MnCO₃
pK_sp	37.4	19.32	5.26	12.7	35.2	5.86	12.6	10.7

软锰矿还原浸出的反应为：
12MnO₂+C₆H₁₂O₆+12H₂SO₄=12MnSO₄+CO₂↑+18H₂O
①该反应中，还原剂为C₆H₁₂O₆．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度或将软锰矿研细等．
②滤液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO₄浸出液的pH．
③加入MnF₂的主要目的是除去Ca²⁺（填Ca²⁺、Fe³⁺或Cu²⁺）
（3）由MnSO₄制取MnCO₃
往MnSO₄溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，该反应的离子方程式为Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑；若往MnSO₄溶液中加入（NH₄）₂CO₃溶液，还会产生Mn（OH）₂，可能的原因有：MnCO₃（s）+2OH^-（aq）?Mn（OH）₂（s）+CO₃^2-（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=100（填数值）．

11．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．现有以下四个化学反应方程式
①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；
②$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）；
③HCl（aq）+NH₃•H₂O（aq）═NH₄Cl（aq）+H₂O（l）；
④CH₃COOH（aq）+NH₃•H₂O（aq）═CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l），
其中放出的热量为57.3kJ的是（　　）

	A．	氢键是化学键
	B．	甲烷可与水形成氢键
	C．	乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键
	D．	碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键

8．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如图．涉及的主要反应是：

6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃═12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O
（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是增大接触面积，增大反应速率．
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是H₂SiO₃、Al（OH）₃．
（3）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，可得到重铬酸钾．
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL
2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色．
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）94.08%（保留2位有效数字）．

15．钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]，某主要生产BaCO₃的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

已知：i Fe（OH）₃和Fe（OH）₂完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7．
ii Ba（NO₃）₂在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．
iii K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9．
（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．用离子方程式和必要的文字说明提纯原理：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），增大碳酸根离子的浓度，使平衡正向移动从而除去BaSO₄杂质．
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO₂）₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：Ba（FeO₂）₂+8HNO₃=Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O．
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为③（从下列选项中选择）；废渣2为Fe（OH）₃（写出化学式）．
①BaCl₂ ②Ba（NO₃）₂ ③BaCO₃ ④Ba（OH）₂
（4）过滤3后的母液应循环到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
（5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为mg，则该Ba（NO₃）₂的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式
	B．	具有相同官能团的有机物不一定是同系物
	C．	糖类、油脂、蛋白质都是仅含C、H、O元素的有机物
	D．	燃烧产物是CO₂、H₂O的有机物一定烃类

13．某学生进行了“浓度影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下：

	Zn的质量	H₂SO₄的浓度	收集20mL H₂所需的时间
①	12g（锌粒）	0.1mol/L	153s
②	10g（锌粉）	0.1mol/L	125s
③	10g（锌粉）	0.2mol/L	62s

（1）比较三组数据，初步得出的结论是：当其他条件不变时，H₂SO₄（填化学式）的浓度增加，反应速率加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）；
（2）写出该反应的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，该反应中还原剂是Zn，从反应分类角度来看，该反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应（填四大基本反应类型之一）．

试题分类