Question

1mol O₂在放电条件下发生下列反应：3O₂

放电  .

2O₃，如有30%O₂转化为O₃，则放电后混合气体对H₂的相对密度是（　　）

• A、17.8
• B、16
• C、18.4
• D、35.6

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：根据质量守恒定律可知，反应后混合气体的质量等于反应前氧气的质量，根据m=nM计算反应前氧气的质量，根据差量法计算反应后混合气体物质的量变化量，进而计算反应后混合气体总物质的量，再根据M=

m

n

计算混合气体的平均摩尔质量，相同条件下密度之比等于其摩尔质量之比．

解答： 解：反应前氧气的质量为1mol×32g/mol=32g，根据质量守恒定律可知，反应后混合气体的质量为32g，
参加反应氧气为1mol×30%=0.3mol
3O₂

放电  .

2O₃，物质的量减少
3               1
0.3mol          0.1mol
故反应后混合气体总物质的量为1mol-0.1mol=0.9mol
则反应后混合气体的平均摩尔质量为

32g

0.9mol

=

32

0.9

g/mol
故混合气体相对氢气的密度为

32 0.9 g/mol

2g/mol

=17.8，
故选A．

点评：本题考查混合物计算、化学方程式计算，难度不大，注意利用差量法计算，掌握相对分子质量的计算方法．