题目内容
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（ ）
| ||
| A、KClO3在反应中得到电子 |
| B、H2SO4是该反应的氧化剂 |
| C、H2C2O4在反应中被还原 |
| D、1 mol KClO3参加反应，有2mol电子转移 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（反应中O均为-2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．
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解答：
解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，KClO3在反应中得到电子，故A正确；
B．H2SO4中元素的化合价均没有变化，所以H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；
C．H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C错误；
D.1molKClO3参加反应有1mol×（5-4）=1mol，故D错误；
故选A．
B．H2SO4中元素的化合价均没有变化，所以H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；
C．H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C错误；
D.1molKClO3参加反应有1mol×（5-4）=1mol，故D错误；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大．
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