Question

现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求
（1）此浓盐酸的物质的量浓度
（2）这50ml浓盐酸中所溶解的HCl气体在标准状况下的体积是多少L？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据物质的量浓度c=

1000ρω

M

计算该盐酸的物质的量浓度；
（2）计算出氯化氢的物质的量，根据V=nV_m计算出标况下氯化氢的体积．

解答： 解：（1）该盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=

1000×1.18×36.5%

36.5

mol/L=11.8 mol/L，
答：此浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L；
（2）50mL该浓盐酸中氯化氢的物质的量为：n（HCl）=11.8 mol/L×0.05 L=0.59 mol，
需要标况下氯化氢的体积为：V（HCl）=0.59 mol×22.4 L/mol=13.216 L，
答：这50ml浓盐酸中所溶解的HCl气体在标准状况下的体积是13.216 L．

点评：本题考查了物质的量浓度与溶质质量分数的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系，明确物质的量浓度的概念及计算方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．