题目内容
W、X、Y、Z是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．下表列出它们的性质和结构：
（1）W和X按1：1形成的化合物的电子式为 ，晶体Z属于 晶体．
（2）Y元素的单质在W和X按2：1形成的化合物中反应的离子方程式为 ．
（3）Z和CO2在一定条件下反应的化学方程式为 ．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| W | 原子电子层数与核外电子数相等 |
| X | 原子核外L层上s能级的电子总数为p能级上的电子总数的一半 |
| Y | 元素的原子半径在短周期中最大（除稀有气体外） |
| Z | 原子核外p能级上的电子总数等于s能级上的电子总数 |
（2）Y元素的单质在W和X按2：1形成的化合物中反应的离子方程式为
（3）Z和CO2在一定条件下反应的化学方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大，X原子核外L层上s能级的电子总数为p能级上的电子总数的一半，则X为氧元素，W原子电子层数与核外电子数相等，则W为氢元素，Y元素的原子半径在短周期中最大（除稀有气体外），则Y为钠元素，原子核外p能级上的电子总数等于s能级上的电子总数，则Z为镁元素，据此答题；
解答：
解：W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大，X原子核外L层上s能级的电子总数为p能级上的电子总数的一半，则X为氧元素，W原子电子层数与核外电子数相等，则W为氢元素，Y元素的原子半径在短周期中最大（除稀有气体外），则Y为钠元素，原子核外p能级上的电子总数等于s能级上的电子总数，则Z为镁元素，
（1）W和X按1：1形成的化合物为双氧水，它的电子式为
，晶体镁属于金属晶体，
故答案为：；金属；
（2）钠和水反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；
（3）镁在CO2在中能燃烧，反应的化学方程式为2Mg+CO2
2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO2
2MgO+C；
（1）W和X按1：1形成的化合物为双氧水，它的电子式为
，晶体镁属于金属晶体，故答案为：
；金属；（2）钠和水反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；
（3）镁在CO2在中能燃烧，反应的化学方程式为2Mg+CO2
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故答案为：2Mg+CO2
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点评：本题主要考查了电子式和化学方程式，难度不大，解题的关键在于元素推断，解题时注意熟记常见元素化合物的性质．
练习册系列答案
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通过置换反应不可能生成（ ）
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| ||
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