题目内容

15．以苯为主要原料，可以通过下述途径制取冬清油（水杨酸甲酯）和阿斯匹林（乙酰水杨酸）：

（1）第一步由苯制溴苯的方程式是，
（2）阿斯匹林（乙酰水杨酸）的核磁共振氢谱显示6个吸收峰，
（3）冬清油（水杨酸甲酯） 分子中含氧官能团名称羟基、酯基，
（4）苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体的化学方程式是+CO2+H2O→+NaHCO3，
（5）由甲苯制TNT的化学方程式是+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O．

分析 （1）苯与溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯与HBr；
（2）核磁共振氢谱中吸收峰数目等于分子中不同化学环境的氢原子种数；
（3）由水杨酸甲酯的结构简式，可知含有的官能团为羟基、酯基；
（4）苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体生成苯酚与碳酸氢钠；
（5）甲苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成TNT（）．

解答 解：（1）苯与溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯与HBr，反应方程式为：，
故答案为：；
（2）阿斯匹林（乙酰水杨酸）中有6种化学环境不同的H原子，其核磁共振氢谱有6个吸收峰，
故答案为：6；
（3）由水杨酸甲酯的结构简式，可知含有的官能团为羟基、酯基，
故答案为：羟基、酯基；
（4）苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体生成苯酚与碳酸氢钠，反应方程式为：+CO2+H2O→+NaHCO3，
故答案为：+CO2+H2O→+NaHCO3；
（5）甲苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成TNT（），反应方程式为：+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O，
故答案为：+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O．

点评 本题以有机物的合成为载体，考查有机反应方程式方程式书写、有机物的结构、官能团等，（4）中方程式s书写为易错点，由于苯酚的酸性比碳酸氢根的强，无论二氧化碳是否足量均得到碳酸氢钠．

练习册系列答案
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11．某原电池反应原理如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（　　）
A．电子从锌片经导线流向铜片B．H+向负极移动
C．一段时间后，铜片质量减轻D．锌片发生还原反应
6．有下列物质：①O2  ②Na2O2  ③NaOH  ④CO2  ⑤H2O2  ⑥CaCl2 ⑦NH4Cl
（1）含有离子键构成的物质是②③⑥⑦．
（2）只由非极性键构成的物质是①．
（3）由极性键和非极性键构成的物质是⑤．
（4）由离子键和极性键构成的物质是③．
（5）由离子键和非极性键构成的物质是②．
3．下列给出了四种烃A、B、C、D的相关信息：
①烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低；
②烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实；
③烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属；
④烃D的分子比例模型如图所示．
据此回答下列问题：
（1）写出A与氯气光照下反应的化学方程式（只写第一步）为CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；
（2）将1mol A和适量的Cl2混合后光照，测得所得所有有机取代产物物质的量相等，则消耗的氯气物质的量是2.5mol．
（3）写出B与水在催化剂作用下反应的化学方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
（4）写出C与足量溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2．
（5）D分子中不存在一般的碳碳单键和碳碳双键交替的结构，以下能证实这一事实的是acd．
a．D的邻位二氯取代物不存在同分异构体
b．D的间位二氯取代物不存在同分异构体
c．D 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
d．D不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
e．D在催化剂作用下能与氢气发生加成反应
（6）写出D与浓硝酸、浓硫酸混合后加热至50℃～60℃反应的化学方程式：．
10．为了更好的掌握周期表的应用，某同学在做氯、溴、碘性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象
实验步骤实验现象[
①将少量的氯水滴入到适量NaBr溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡A．溶液分为上下两层，上层为无色，下层为橙红色
②将少量的溴水滴入到适量KI溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡B．溶液分为上下两层，上层为无色，下层为紫红色
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究同主族元素性质递变规律．
（2）实验用品：试剂：氯水，溴水，NaBr溶液，KI溶液，CCl4溶液
玻璃仪器：①试管②胶头滴管．
（3）此实验的结论为同主族元素从上到下随原子序数递增非金属递减．
（4）氟氯溴碘气态氢化物稳定性大小顺序（用分子式表示）：HF＞HCl＞HBr＞HI．
（5）该同学又做了另外一个实验，向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．该实验现象为生成淡黄色沉淀．
此反应的离子方程式Cl2+S2-=S↓+2Cl-．
此实验的结论为氧化性Cl2＞S．
20．现有A、B、C、D、E、五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A组成的单质是最轻的气体；B的原子最外层电子数为次外层的两倍； D为第三周期元素中原子半径最大的元素；C和D两种元素核外电子总数之和为19；E元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强．据此信息，回答下列问题：
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7．下列说法不正确的是（　　）
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C．
常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前＞N后
4．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）SO2与Fe3+反应的还原、氧化产物分别是Fe2+、SO42-（填离子符号）．
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是BD．
A．Na2SO3溶液与HNO3    B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧    D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空气．
（4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液的浓度至少为0.25mol/L才能达到目的．
（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①，原因是SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色．
（6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色褪去，写出有关离子方程式：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
5．某元素B的核电荷数为Z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（　　）
A．Z+n-mB．Z+m+nC．Z-n-mD．Z-n+m

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