题目内容
11．某原电池反应原理如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（ ）
| A． | 电子从锌片经导线流向铜片 | B． | H+向负极移动 | ||
| C． | 一段时间后，铜片质量减轻 | D． | 锌片发生还原反应 |
分析 该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，由此分析解答．
解答 解：A．电子从负极锌沿导线流向正极铜，故A正确；
B．H+向正极移动，故B错误；
C．锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌的质量逐渐减小，铜片质量不变，故C错误；
D．锌失电子发生氧化反应而作负极，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 物质的沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷 | |
| B． | 相同条件下与钠反应的剧烈程度： ＞ ＞CH3OH | |
| C． | 常温常压下各物质的密度： ＞ ＞H2O＞CH3COOCH2CH3 | |
| D． | 常温下物质在水中的溶解性：CH3CH2OH＞ ＞CH3CH3 |
2．
中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖．图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是（ ）
中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖．图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是（ ）| A． | 有“-O-”键，分子式C15H22O5，可发生取代反应 | |
| B． | 有“六元环”结构，是苯的同系物，可发生加成反应 | |
| C． | 有“-O-O-”键，氧化性较强，可发生还原反应 | |
| D． | 有“-COOC-”键，碱性条件下，可发生水解反应 |
19．下列有机物的分子中，所有的碳原子一定不能处于同一平面上的是（ ）
| A． | CH3CH2CH3 | B． | CH2═CH-CH═CH2 | C． |  | D． | （CH3）3C-CH═CHCH3 |
6．已知：
，其中甲、乙、丁均能发生银镜反应，则乙为（ ）
，其中甲、乙、丁均能发生银镜反应，则乙为（ ）| A． | 甲醇 | B． | 甲醛 | C． | 乙醛 | D． | 甲酸 |
16．下列有关实验正确的是（ ）
| A． |  如图：证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 | |
| B． |  如图：实验室制备氨气 | |
| C． |  如图：实验室制备乙酸乙酯 | |
| D． |  如图：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫 |
3．下列描述中正确的是（ ）
| A． | CS2为V形的极性分子 | |
| B． | ClO3-的空间构型为平面三角形 | |
| C． | CO32-VSEPR模型名称与离子的立体构型名称不一致 | |
| D． | SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化 |
20．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1的NaCl溶液中Cl-的数目为0.1NA | |
| B． | 16g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数为NA | |
| C． | 22.4L H2中含有的氢原子数一定为2NA | |
| D． | 1mol Cl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为NA |
，
+CO2+H2O→
+NaHCO3，
+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$
+3H2O．