题目内容
在一定条件下，反应2HI（g）?H2（g）+I2（g（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，有以下措施：①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强，其中可采取的有（ ）
| A、1种 | B、2种 | C、3种 | D、4种 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：
分析：要使混合气体的颜色加深，即增大了碘的浓度，平衡正向移动，从影响平衡移动的因素角度考虑．
解答：
解：①增大氢气的浓度，平衡逆向移动，混合气体的颜色变浅，故错误；
②升高温度，平衡正向移动，混合气体的颜色加深，故正确；
③降低温度，平衡逆向移动，混合气体的颜色变浅，故错误；
④缩小体积，各种气体的浓度都增大，混合气体的颜色加深，故正确；
⑤增大HI浓度，平衡正向移动，碘浓度增大，混合气体的颜色加深，故正确；
⑥减小压强，各气体浓度减小，混合气体的颜色变浅，故错误；
故选C．
②升高温度，平衡正向移动，混合气体的颜色加深，故正确；
③降低温度，平衡逆向移动，混合气体的颜色变浅，故错误；
④缩小体积，各种气体的浓度都增大，混合气体的颜色加深，故正确；
⑤增大HI浓度，平衡正向移动，碘浓度增大，混合气体的颜色加深，故正确；
⑥减小压强，各气体浓度减小，混合气体的颜色变浅，故错误；
故选C．
点评：本题考查了影响平衡移动的因素，注意影响平衡移动的因素有温度、浓度、压强三种，题目难度不大．
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已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的恒温密闭容器中，各组分物质的量随时间变化关系如图所示．葡萄糖的结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，下列关于葡萄糖的说法错误的是（ ）
| A、葡萄糖是单糖 |
| B、含有5个羟基（-OH） |
| C、含有1个醛基（-CHO） |
| D、含有1个羧基（-COOH） |
下列对进行焰色反应的实验操作注意事项的说明，正确的是（ ）
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
②先灼烧铂丝到火焰呈原色时，再蘸被检验物质
③每次实验后都要将铂丝蘸稀硫酸后灼烧至火焰呈无色为止
④没有铂丝可用无锈铁丝代替．
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
②先灼烧铂丝到火焰呈原色时，再蘸被检验物质
③每次实验后都要将铂丝蘸稀硫酸后灼烧至火焰呈无色为止
④没有铂丝可用无锈铁丝代替．
| A、仅③不正确 |
| B、仅④不正确 |
| C、③④不正确 |
| D、②③④不正确 |
碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系（已知：NaHSO3做还原剂，被氧化为Na2SO4），根据图示转化关系推测下列说法不正确的是（ ）| A、海带中提取碘过程中，将I-氧化成I2所通入的Cl2不宜过量 |
| B、足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸先变蓝后变白的原因可能是：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl |
| C、由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3- |
| D、途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA |
下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
| A、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| B、氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| C、硫化钠溶于水呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH- |
| D、向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 |