Question

20．铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一种碱金属为哪种元素？（铷的相对原子量取85.5）（写出计算过程）

Answer 1

分析 钾和另一种碱金属在化合物中的化合价均为+1价，由2M+2H₂O═2MOH+H₂↑计算出金属的物质的量，再计算出合金的平均摩尔质量，利用平均摩尔质量的进行判断．

解答 解：0.2g氢气的物质的量为：$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，则
 2M+2H₂O═2MOH+H₂↑，
  2           1
0.2mol       0.1mol
则合金的平均摩尔质量为：M=$\frac{7.8g}{0.2mol}$=39g/mol，
铷的相对原子量取85.5，铷的摩尔质量为85.5g/mol，则另一种碱金属的摩尔质量一定小于39g/mol，
故另一碱金属可能是Li或Na，
答：此合金中另一种碱金属为Li或Na．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确平均摩尔质量的含义及应用方法为解答关键，注意掌握碱金属元素的种类及化学性质，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．