Question

在b L FeBr₂溶液中通入a mol Cl₂时，使溶液中30%的Br^-氧化为Br₂，则原FeBr₂的物质的量浓度为（　　）

• A、0.25

  a

  b

  mol?L^-1
• B、0.5

  a

  b

  mol?L^-1
• C、1.0

  a

  b

  mol?L^-1
• D、1.25

  a

  b

  mol?L^-1

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题,物质的量浓度和溶解度专题

分析：还原性Fe²⁺＞Br^-，故氯气先氧化Fe²⁺，而溶液中30%的Br^-氧化为Br₂，说明Fe²⁺完全氧化，设FeBr₂的物质的量为x，则n（Fe²⁺）=x mol，n（Br^-）=2x mol，参加反应的n（Br^-）=2x mol×30%=0.6x mol，根据电子转移守恒列方程计算x值，再根据c=

n

V

计算．

解答： 解：还原性Fe²⁺＞Br^-，故氯气先氧化Fe²⁺，而溶液中50%的Br^-氧化为Br₂，说明Fe²⁺完全氧化，设FeBr₂的物质的量为x，则n（Fe²⁺）=x mol，n（Br^-）=2x mol，参加反应的n（Br^-）=2xmol×30%=0.6x mol，根据电子转移守恒，有x mol×1+0.6x mol×1=amol×2，解得x=1.25a mol，所以原FeBr₂溶液的物质的量浓度为

1.25amol

bL

=

1.25a

b

mol/L，故选D．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，关键明确还原性Fe²⁺＞Br^-，通入的Cl₂后发生反应有先后顺序，注意电子转移守恒的应用．