Question

短周期元素的离子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，则下列推断正确的是（　　）

• A、碱性：XOH＞W（OH）₂
• B、热稳定性：H₂Y＞HZ
• C、离子半径：W²⁺＞Y^2-
• D、原子半径：W＞X＞Y＞Z

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素的离子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-2=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Mg元素，X为Na元素，
A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
B．非金属性越强氢化物越稳定性；
C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．

解答： 解：短周期元素的离子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-2=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Mg元素，X为Na元素，
A．金属性Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性NaOH＞Mg（OH）₂，故A正确；
B．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HF＞H₂O，故B错误；
C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数O＜Mg，所以离子半径：Mg²⁺＜O^2-，故C错误；
D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Mg＞O＞F，故D错误．
故选A．

点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键．