题目内容
对于可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：图示题,化学平衡专题
分析：可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，以此解答该题．
解答：
解：A．增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；
B．正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，A的百分含量减小，故B错误；
C．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故C错误；
D．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，故D正确．
故选D．
B．正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，A的百分含量减小，故B错误；
C．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故C错误；
D．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学反应平衡图象问题，题目难度中等，注意分析方程式的特征来判断温度、压强对平衡移动的影响为解答该题的关键．
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某工业生产经过以下转化步骤：
下列说法中不正确的是（ ）
下列说法中不正确的是（ ）
| A、该过程中③、④是酯类的水解反应 |
| B、该过程中硫酸是催化剂 |
| C、该过程中①、②是加成反应 |
| D、该过程是一种新的硫酸生产方法 |
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为14；X原子的内层电子数与Y原子的最外层电子数相等；X原子的核外电子总数与Z原子的最外层电子数相等．下列说法正确的是（ ）
| A、X的氧化物都能与水反应生成酸 |
| B、Z的离子半径比Y的离子半径小 |
| C、Y和Z组成的化合物是离子化合物 |
| D、X的气态氢化物分子与Z的离子具有相同的电子数 |
N2H4是常用的火箭高能燃料，与H2O2混合可做液体推进剂，反应为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，下列有关说法中正确的是（ ）
| A、N2H4分子中既存在极性键，又存在离子键 |
B、H2O2分子的电子式为： |
| C、28g N2中含有π键数目为2NA |
D、水分子的球棍模型 |
下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（ ）
| A、20℃时5mL 0.05mol?L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol?L-1硫酸混合 |
| B、20℃时 50mL0.1mol/L Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol?L-1硫酸混合 |
| C、10℃时5mL 0.05mol?L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol?L-1硫酸混合 |
| D、10℃时 5mL 0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol?L-1硫酸混合 |
为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是（ ）
| A、分离饱和食盐水和沙子的混合物------过滤 |
| B、分离水和汽油的混合物------蒸馏 |
| C、从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾-----蒸发 |
| D、从溴水中提取溴------分液 |
在b L FeBr2溶液中通入a mol Cl2时，使溶液中30%的Br-氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为（ ）
A、0.25
| ||
B、0.5
| ||
C、1.0
| ||
D、1.25
|
某化合物6.4g完全燃烧，只生成8.8克CO2和7.2克H2O．下列说法正确的是（ ）
| A、该化合物仅含碳、氢两种元素 |
| B、无法确定该化合物是否含有氧无素 |
| C、该化合物中一定含有氧元素 |
| D、该化合物中碳、氢原子个数比为1：2 |
根据如图信息判断，下列叙述正确的是（ ）
| A、硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 |
| B、t2℃时，100g饱和硝酸钾溶液中溶有硝酸钾85g |
| C、t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同 |
| D、将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出 |