题目内容
分别向1L 0.5mol?L-1的Ba（OH）2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（ ）
| A、△H1＞△H2＞△H3 |
| B、△H1＜△H2＜△H3 |
| C、△H1＞△H2=△H3 |
| D、△H1=△H2＜△H3 |
考点：反应热的大小比较
专题：化学反应中的能量变化
分析：根据中和热是在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量，注意生成沉淀会放出少量的热，浓硫酸溶于水放热来解答．
解答：
解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ?mol-1，分别向1L 0.5mol?L-1的Ba（OH）2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，因浓硫酸溶于水放热，生成硫酸钡沉淀会放出少量的热，则恰好完全反应时的放出的热量为：①＞②＞③，所以△H1＜△H2＜△H3；
故选B．
故选B．
点评：本题主要考查中和热，明确中和热的概念即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小，题目难度不大．
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有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是（ ）
| A、白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差 |
| B、绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性 |
| C、白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解 |
| D、白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性 |
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（ ）
| A、在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA |
| B、22.4L Cl2所含原子数为2NA |
| C、在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA |
| D、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 |
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为14；X原子的内层电子数与Y原子的最外层电子数相等；X原子的核外电子总数与Z原子的最外层电子数相等．下列说法正确的是（ ）
| A、X的氧化物都能与水反应生成酸 |
| B、Z的离子半径比Y的离子半径小 |
| C、Y和Z组成的化合物是离子化合物 |
| D、X的气态氢化物分子与Z的离子具有相同的电子数 |
下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化反应的是（ ）
A、酒精+氧气
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B、硫+氧气
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C、碱式碳酸铜
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| D、氧化钙+水→氢氧化钙 |
N2H4是常用的火箭高能燃料，与H2O2混合可做液体推进剂，反应为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，下列有关说法中正确的是（ ）
| A、N2H4分子中既存在极性键，又存在离子键 |
B、H2O2分子的电子式为： |
| C、28g N2中含有π键数目为2NA |
D、水分子的球棍模型 |
下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（ ）
| A、20℃时5mL 0.05mol?L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol?L-1硫酸混合 |
| B、20℃时 50mL0.1mol/L Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol?L-1硫酸混合 |
| C、10℃时5mL 0.05mol?L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol?L-1硫酸混合 |
| D、10℃时 5mL 0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol?L-1硫酸混合 |
在b L FeBr2溶液中通入a mol Cl2时，使溶液中30%的Br-氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为（ ）
A、0.25
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B、0.5
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C、1.0
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D、1.25
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