Question

3．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ，请写出乙醇燃烧生成液态水的热化学方程式C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1360KJ/mol．乙醇的燃烧热为1360KJ/mol．

Answer 1

分析 n（C₂H₅OH）=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ，发生C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l），可计算1mol甲醇燃烧放出的热量，并以此书写热化学方程式．

解答 解：n（C₂H₅OH）=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，
所以1mol液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为136kJ•mol×0.1mol×10=1360kJ，
热化学方程式为C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1360KJ/mol，
乙醇的燃烧热为1360KJ/mol，
故答案为：C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1360KJ/mol；1360KJ/mol．

点评 本题主要考查了热化学方程式的书写，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，注意理解燃烧热的定义，题目难度不大．