如图是一些常见有机物的转化关系.关于反应①-⑦的说法不正确的是( )A．反应①是加成反应B．只有反应②是加聚反应C．只有反应⑦是取代反应D．反应③是氧化反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是（　　）

	A．	反应①是加成反应		B．	只有反应②是加聚反应
	C．	只有反应⑦是取代反应		D．	反应③是氧化反应

分析由图中转化可知，①为烯烃的加成反应，②为加聚反应，③为催化氧化反应，⑤⑦为酯化反应，④⑥为水解反应，以此来解答．

解答解：A．反应①乙烯与溴发生的加成反应，故A正确；
B．反应②为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，故B正确；
C．水解、酯化反应均为取代反应，则④⑤⑥⑦为取代反应，故C错误；
D．由上述分析可知，只有反应③是氧化反应，故D正确；
故选C．

点评本题考查有机物的合成，为高频考点，把握官能团变化、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

名校名师夺冠金卷系列答案

小学英语课时练系列答案

培优新帮手系列答案

天天向上一本好卷系列答案

小学生10分钟应用题系列答案

课堂作业广西教育出版社系列答案

相关题目

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂．
（1）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na₂FeO₄．
①若电解所需的浓NaOH溶液为16mol/L，则在实验室配制450mL该浓度的NaOH溶液需称取NaOH固体320.0g，配制过程所需玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
②电解浓NaOH溶液制备Na₂FeO₄，其工作原理如图所示：阳极的电极反应式是Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O；可循环使用的物质是NaOH溶液，理由是水电离的H⁺在阴极放电：2H⁺+2e^-=H₂↑，c（OH^-）增大，Na⁺通过阳离子交换膜进入阴极区，使阴极区c（NaOH）增大，故NaOH可以循环使用．
（2）测定某K₂FeO₄样品的质量分数，实验步骤如下：
步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液，
步骤2：准确量取25.00mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中
步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO₂^-与FeO₄^2-反应生成Fe（OH）₃和CrO₄^2-
步骤4：加稀硫酸，使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，CrO₂^-转化为Cr³⁺，Fe（OH）₃转化为Fe³⁺
步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的体积．
做3次平行实验，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的体积30.00mL．
已知：滴定时发生的反应为：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
①写出步骤3中发生反应的离子方程式CrO₂^-+FeO₄^2-+2H₂O=Fe（OH）₃↓+CrO₄^2-+OH^-．
②步骤5中加指示剂，原因是Cr₂O₇^2-溶液为橙色，Fe³⁺溶液为黄色，颜色变化不明显．
③根据上述实验数据，测定该样品中K₂FeO₄的质量分数为79.2%．（K₂FeO₄-198）

6．能证明某溶液中含有氯化钠的是（　　）

	A．	焰色反应是黄色
	B．	溶液有咸味
	C．	取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
	D．	既出现A中的现象，又出现C中的现象

3．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ，请写出乙醇燃烧生成液态水的热化学方程式C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1360KJ/mol．乙醇的燃烧热为1360KJ/mol．

10．2016年末，我们大部分地区爆发严重雾霾，雾霾主要由二氧化硫，氮氧化物和可吸入颗粒物和有机碳氢化合物等离子组成，它们与雾气结合在一起，让天空变得阴沉灰暗，下列说法不正确的是（　　）

	A．	“雾”是微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统
	B．	“霾”中的灰尘对大气中的有害物质起吸附作用
	C．	雾霾中的二氧化硫、氮氧化物主要来自于化石燃料的燃烧
	D．	雾霾中的有机碳氢化合物主要来自于生物质的燃烧

20．研究CO₂在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．已知CO₂溶于海水主要以4种无机碳形式存在，其中HCO₃^-占95%，请按要求回答：
（1）CO₂溶于水转化为HCO₃^-的方程式为：CO₂+H₂O?H₂CO₃，H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，对于此过程能说明已经达到平衡状态的是BD

A．混合体系中的碳总量保持不变 B．混合液的pH保持不变
C．HCO₃^-与H₂CO₃的浓度相等 D．HCO₃^-的百分含量保持不变
（2）在海洋循环中，通过如图1所示的途径固碳．写出钙化作用的离子方程式：2HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：
①气提、吸收CO₂．用N₂从酸化后的海水中吹出CO₂并用碱液吸收（装置示意图如图2），该装置中干燥管的作用是防止空气中的二氧化碳进入被氢氧化钠溶液吸收．
②滴定．若Z mL海水中的无机碳恰好使NaOH吸收液完全转化为200mL的NaHCO₃溶液，再用ymol/L的标准盐酸溶液滴定，有关数据记录如表：

测定序号	NaHCO₃溶液的体积/mL	盐酸标准液滴定管中的读数/mL
测定序号	NaHCO₃溶液的体积/mL	滴定前	滴定后
1	20.00	1.50	21.52
2	20.00	1.80	25.62
3	20.00	0.20	20.18

根据相关数据，计算海水中溶解的无机碳的浓度$\frac{200y}{Z}$mol/L
（4）利用如图3所示装置从海水中提取CO₂，有利于减少环境温室气体含量，结合方程式简述提取CO₂的原理a室：2H₂O-4e=4H⁺+O₂↑，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．

7．下列反应中，需要加入氧化剂才能发生的是（　　）

H₂SO₄ （浓）→SO₂

4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl		B．	Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
	C．	2NaHCO₃═Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O		D．	CaO+H₂O═Ca（OH）₂

某保健品脑白金包装盒内附有一张产品说明书，其中给出了该产品的主要成分的结构简式（如图）．
请回答下列问题：
（1）用键线式表示该主要成分的结构：

．
（2）该有机物分子中含有2个甲基，13个碳原子．
（3）写出该物质的分子式：C₁₃H₁₆N₂O₂．