题目内容

7.下列说法正确的是(  )
A.石油的分馏和煤的液化都是发生了物理变化
B.乙烯和乙炔都能与溴水发生加成反应且生成的产物相同
C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴的四氯化碳溶液褪色

分析 A.煤的液化为化学变化;
B.乙烯和乙炔含有的官能团不同;
C.甲烷与氯气反应,以及苯与硝酸反应,都是H原子被替代;
D.苯与高锰酸钾不反应.

解答 解:A.煤的液化生成甲醇等,为化学变化,故A错误;
B.乙烯和乙炔含有的官能团不同,与溴水发生加成反应生成物不同,故B错误;
C.甲烷与氯气反应,以及苯与硝酸反应,都是H原子被替代,都为取代反应,故C正确;
D.苯性质稳定,与高锰酸钾不反应,故D错误.
故选C.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重常见有机物性质及分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关题目
18.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂.
(1)工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4
①若电解所需的浓NaOH溶液为16mol/L,则在实验室配制450mL该浓度的NaOH溶液需称取NaOH固体320.0g,配制过程所需玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管.
②电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4,其工作原理如图所示:阳极的电极反应式是Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O;可循环使用的物质是NaOH溶液,理由是水电离的H+在阴极放电:2H++2e-=H2↑,c(OH-)增大,Na+通过阳离子交换膜进入阴极区,使阴极区c(NaOH)增大,故NaOH可以循环使用.
(2)测定某K2FeO4样品的质量分数,实验步骤如下:
步骤1:准确称量1.0g样品,配制100mL溶液,
步骤2:准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤3:在强碱性溶液中,用过量CrO2-与FeO42-反应生成Fe(OH)3和CrO42-
步骤4:加稀硫酸,使CrO42-转化为Cr2O72-,CrO2-转化为Cr3+,Fe(OH)3转化为Fe3+
步骤5:加入二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.1000mol•L-1(NH42Fe(SO42标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色),记下消耗(NH42Fe(SO42溶液的体积.
做3次平行实验,平均消耗(NH42Fe(SO42溶液的体积30.00mL.
已知:滴定时发生的反应为:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O.
①写出步骤3中发生反应的离子方程式CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-
②步骤5中加指示剂,原因是Cr2O72-溶液为橙色,Fe3+溶液为黄色,颜色变化不明显.
③根据上述实验数据,测定该样品中K2FeO4的质量分数为79.2%.(K2FeO4-198)

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网