题目内容
9．对于反应3A+B═2C，下列说法正确的是（ ）| A． | 某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值都是相同的 | |
| B． | 其它条件不变时，升高温度，反应速率加快 | |
| C． | 其它条件不变时，增大压强，反应速率加快 | |
| D． | 若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化 |
分析 A、化学反应速率用A、B、C物质表示的数值之比等于系数之比；
B、升高温度，反应速率加快；
C、增大压强只有引起物质的浓度的增加时，才会加快反应速率；
D、固体物质的量增加时，不会加快反应速率．
解答 解：A、化学反应速率用A、B、C物质表示的数值之比等于系数之比，其数值都是不相同的，故A错误；
B、升高温度，任何化学反应速率都会加快，故B正确；
C、增大压强只有引起物质的浓度的增加时，才会加快反应速率，即其它条件不变时，增大压强，反应速率不一定加快，故C错误；
D、固体物质的量增加时，不会加快反应速率，A的状态不确定，所以增加或减少A物质的量，反应速率不一定会发生明显的变化，故D错误．
故选B．
点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的因素为解答的关键，注重基础知识的考查，注意纯固体、纯液体不影响反应速率，题目难度不大．
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15．下列关于氯及其化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 氯气和液氯是两种不同的物质 | |
| B． | Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中红色褪去，因为氯气有漂白性 | |
| C． | Cl2在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂 | |
| D． | 新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液呈红色 |
；由C→D的反应类型是：取代反应．
为原料制备
的合成路线示意图（无机试剂任用）．合成路线示意图例如题干．
+2CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$
+2H2O
4．
甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．
（1）工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇．已知某些化学键的键能数据如表：
工业通过CO和H2化合来制备甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1；
（2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298K时测定）：
反应Ⅰ：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11
反应Ⅱ：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029
从原子利用率看，反应Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”．下同）制甲醛的原子利用率更高．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应Ⅱ制甲醛更有利．
（3）工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．在密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示．
①二氧化碳合成甲醇正反应的△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②M、N两点时化学反应速率：v（N）＜v（M）．
③为提高CO2的转化率除可改变温度和压强外，还可采取的措施是增大氢碳比．
④图中M点时，容器体积为10L，则N点对应的平衡常数K=1.04（填数值，保留2位小数）．
（4）一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入a molCO2和b molH2发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的关系是a=b．
甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．（1）工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇．已知某些化学键的键能数据如表：
| 化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | C≡O | H-O |
| 键能/kJ•mol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
（2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298K时测定）：
反应Ⅰ：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11
反应Ⅱ：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029
从原子利用率看，反应Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”．下同）制甲醛的原子利用率更高．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应Ⅱ制甲醛更有利．
（3）工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．在密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示．
①二氧化碳合成甲醇正反应的△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②M、N两点时化学反应速率：v（N）＜v（M）．
③为提高CO2的转化率除可改变温度和压强外，还可采取的措施是增大氢碳比．
④图中M点时，容器体积为10L，则N点对应的平衡常数K=1.04（填数值，保留2位小数）．
（4）一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入a molCO2和b molH2发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的关系是a=b．
14．在密闭容器中发生下列反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 平衡向正反应方向移动 | B． | a+b＞c+d | ||
| C． | C的体积分数降低 | D． | B的转化率升高 |
1．
将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧（如图）．每次实验时，电压表指针的偏移方向和读数如下表．已知构成两电极的金属，活泼性相差越大，则电压越大．对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法，不正确的是（ ）
将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧（如图）．每次实验时，电压表指针的偏移方向和读数如下表．已知构成两电极的金属，活泼性相差越大，则电压越大．对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法，不正确的是（ ）| 金属片 | 电子流向 | 电压（V） |
| X | X→Cu | +0.78 |
| Y | Cu→Y | -0.15 |
| Z | Z→Cu | +1.35 |
| A． | Z金属可作为牺牲阳极保护法的阳极，保护Y金属 | |
| B． | Y金属不能从硫酸溶液中置换出氢气 | |
| C． | 三种金属的活泼性顺序为：Y＞X＞Z | |
| D． | Z和Y能构成电压最大的原电池 |
18．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 加热胆矾失去结晶水的过程称风化 | |
| B． | 在饱和溶液中，溶质溶解的速率等于结晶速率 | |
| C． | 原电池是把电能转化为化学能的装置 | |
| D． | 电能是二次能源 |
