题目内容
13．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是（ ）| A． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1 | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol-1 | |
| C． | CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-890kJ•mol-1 | |
| D． | 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol-1 |
分析 根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．
解答 解：0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445KJ热量，
1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，
则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol，
故选A．
点评 本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不大，掌握基础是关键．
练习册系列答案
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4．200mL P%的盐酸（密度为ρg/cm3），其物质的量浓度的计算式正确的是（ ）
| A． | $\frac{200×P%×ρ}{36.5}$ | B． | $\frac{1000×P%×ρ}{36.5}$ | C． | $\frac{200×P%}{36.5}$ | D． | $\frac{ρ×P%}{1000×36.5}$ |
1．能用离子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O 来表示的反应是（ ）
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8．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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18．下列说法正确的是（ ）
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| C． | 一定是碱性溶液 | D． | 可能是酸性溶液也可能是碱性溶液 |
8．N、C、S元素的单质及化合物在工农业生成中有着重要的应用
Ⅰ、CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）反应过程中测定的部分数据如下表：
（1）写出光气（COCl2）的电子式
（2）上表是T℃时，CO和Cl2的物质的量浓度随时间（t）的变化情况，用COCl2表示2min内的反应速率v（COCl2）=0.1mol/（L．min）．该温度下的平衡常数K=5．
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molCl2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．
①下列说法能判断该反应达到化学平衡的是BD（填字母序号）．
A．Cl2的消耗速率等于COCl2的生成速率
B．Cl2的体积分数不变
C．Cl2的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小：P（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molCl2，则在平衡状态B时容器的体积为4L．
Ⅱ．甲醇是一种重要的化工原料，查资料，甲醇的制取可用以下两种方法：
（1）可用CO和H2制取甲醇：
已知CO、CH3OH和H2的燃烧分别是283kJ/mol、726.83kJ/mol、285.2kJ/mol写出由 CO和H2制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l），△H=-126.57kJ/mol．
（2）用电化学法制取：
某模拟植物光合作用的电化学装置如图2，该装置能将H2O和CO2转化为O2和甲醇（CH3OH）
①该装置工作时H+向b区移动（填“a”或“b”）
②b极上的电极反应式为6H++CO2+6e-=CH3OH+H2O．
Ⅰ、CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）反应过程中测定的部分数据如下表：
| t/min | n（CO）/mol | n（Cl2）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.6 |
| 1 | 0.90 | |
| 2 | 0.80 | |
| 4 | 0.20 |
（2）上表是T℃时，CO和Cl2的物质的量浓度随时间（t）的变化情况，用COCl2表示2min内的反应速率v（COCl2）=0.1mol/（L．min）．该温度下的平衡常数K=5．
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molCl2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．
①下列说法能判断该反应达到化学平衡的是BD（填字母序号）．
A．Cl2的消耗速率等于COCl2的生成速率
B．Cl2的体积分数不变
C．Cl2的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小：P（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molCl2，则在平衡状态B时容器的体积为4L．
Ⅱ．甲醇是一种重要的化工原料，查资料，甲醇的制取可用以下两种方法：
（1）可用CO和H2制取甲醇：
已知CO、CH3OH和H2的燃烧分别是283kJ/mol、726.83kJ/mol、285.2kJ/mol写出由 CO和H2制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l），△H=-126.57kJ/mol．
（2）用电化学法制取：
某模拟植物光合作用的电化学装置如图2，该装置能将H2O和CO2转化为O2和甲醇（CH3OH）
①该装置工作时H+向b区移动（填“a”或“b”）
②b极上的电极反应式为6H++CO2+6e-=CH3OH+H2O．
9．8g无水硫酸铜配成0.1mol•L-1的水溶液．下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶于500 mL水中 | B． | 溶于1 L水中 | ||
| C． | 溶解后溶液的总体积为500 mL | D． | 溶解后溶液的总体积为1 L |