题目内容
向含有等物质的量浓度的Mg2+、Al3+的溶液中先加入NaOH，再加入稀盐酸，画出图象，并写出实验现象和反应的离子方程式．
考点：离子方程式的有关计算,镁、铝的重要化合物
专题：
分析：假设镁离子和铝离子的浓度为1mol/L，溶液为1L，则需要氢氧化钠的物质的量分别为2mol和3mol，溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钠，需要盐酸3mol，据此解答即可．
解答：
解：设镁离子和铝离子的浓度为1mol/L，溶液为1L，则需要氢氧化钠的物质的量分别为2mol和3mol，溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钠，需要盐酸5mol，离子反应方程式分别为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，继续滴加氢氧化钠为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，加入盐酸发生反应：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，AlO2-+4H+=Al3++2H2O，图象如下：
，其中0-6为氢氧化钠的物质的量，7-12为盐酸的物质的量，
答：加入氢氧化钠生成白色沉淀，继续滴加部分沉淀溶解，逐滴加入稀盐酸，又有白色沉淀生成，最后全部溶解，离子反应方程式为：0-5molNaOH：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，5-6molNaOH：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，滴加盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，图象为：．
，其中0-6为氢氧化钠的物质的量，7-12为盐酸的物质的量，答：加入氢氧化钠生成白色沉淀，继续滴加部分沉淀溶解，逐滴加入稀盐酸，又有白色沉淀生成，最后全部溶解，离子反应方程式为：0-5molNaOH：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，5-6molNaOH：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，滴加盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，图象为：
．
点评：本题主要考查的是铝的化合物的性质以及镁的化合物的性质，属于常考题．
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欲增加Mg（OH）2在水中的溶解度，可采用的方法是（ ）
| A、增加溶液pH |
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已知：N2O4（g）=2NO2（g）；△H=+57.20kJ?mol-1．
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| B、CaCO3 |
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