题目内容
饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某兴趣小组进行了如下实验探究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．依据上述实验可推知：滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有（ ）
| A、Ca（ClO）2 |
| B、CaCO3 |
| C、Ca（HCO3）2 |
| D、CaO |
考点：探究氯水、氯气的漂白作用
专题：
分析：因次氯酸的酸性比碳酸弱，则次氯酸不与碳酸钙反应，则不可能存在次氯酸钙，第一份与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，可说明含有碳酸氢钙，因碳酸氢钙可与石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀，将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生，说明含有碳酸氢钙，反应的方程式为Ca（HCO3）2
CaCO3↓+H2O+CO2↑．
| ||
解答：
解：A、因次氯酸的酸性比碳酸弱，则次氯酸不与碳酸钙反应，则不可能存在次氯酸钙，故A错误；
B、碳酸钙不溶于水，因此滤液中不可能含有碳酸钙，故B错误；
C、碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钙与盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钙加热分解，反应的方程式为Ca（HCO3）2
CaCO3↓+H2O+CO2↑，故C正确；
D、氧化钙与HClO、水反应，因此滤液中不可能含有CaO，故D错误；
故选C．
B、碳酸钙不溶于水，因此滤液中不可能含有碳酸钙，故B错误；
C、碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钙与盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钙加热分解，反应的方程式为Ca（HCO3）2
| ||
D、氧化钙与HClO、水反应，因此滤液中不可能含有CaO，故D错误；
故选C．
点评：本题考查性质的实验方案的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的原理、步骤和实验方法，根据物质的性质解答该题，难度不大．
练习册系列答案
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