亚硫酸钠溶液与稀硝酸反应的离子方程式为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

亚硫酸钠溶液与稀硝酸反应的离子方程式为

．

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：亚硫酸根离子具有还原性，能被硝酸氧化为硫酸根离子，同时产生NO，据此书写．

解答： 解：亚硫酸根离子具有还原性，能被硝酸氧化为硫酸根离子，同时产生NO，反应的实质是：3SO₃^2-+2H⁺+2NO₃^-=2NO↑+H₂O+3SO₄^2-，故答案为：3SO₃^2-+2H⁺+2NO₃^-=2NO↑+H₂O+3SO₄^2-．

点评：本题考查学生氧化还原反应发生的本质规律，注意离子具有的性质是关键，难度中等．

练习册系列答案

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有机物A可以发生如图所示的变化，其中E不能发生银镜反应，M的分子内含有七元环状结构．

（1）A的结构简式

（2 ）A-M中，互为同系物的是

（填字母代号）．
（3）B的同分异构体中，具有链状结构的酯类物质有

种，请写出其中一种物质的结构简式

（4）写出下列反应的化学方程式：①F-G：

；②C+L-M

．

用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H＞0．某研究小组向一容积为2L的密闭容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入下表所示的NO和足量的活性炭，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：

物质的量	0（min）	10（min）	20（min）	30（min）	40（min）	50（min）	60（min）
NO	1	0.8	0.58	0.4	0.4	0.32	0.32
N₂	0	0.1	0.21	0.3	0.3	0.34	0.34
CO₂	0	0.1	0.21	0.3	0.3	0.17	0.17

（1）10min～20min以v（CO₂）表示的反应速率为

mol?L^-1?s^-1．
（2）在10min和40min这两个时间分别改变了一个条件，则10min时改变的条件可能是

（填选项字母）．
A．升高温度 B．降低温度 C．加入催化剂D．增加N₂的浓度 E．减小NO的浓度F．减小CO₂的浓度
（3）一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率

（填“增大”、“不变”或“减小”）．

在托盘天平的两盘各盛放等质量烧杯，烧杯内装有足量的等质量、等浓度的稀硫酸，左杯中投入一块镁、右杯中投入与镁等质量的铜铝合金，当反应完成后，天平仍保持平衡，则铜铝合金中铜与铝的质量比为

．

室温下，某溶液中由水电离产生c（H⁺）=10^-13 mol．L^-1，该溶液的溶质不可能是（　　）

向含有等物质的量浓度的Mg²⁺、Al³⁺的溶液中先加入NaOH，再加入稀盐酸，画出图象，并写出实验现象和反应的离子方程式．

将60%的乙醇和20%的乙醇等体积混合，所得溶液溶质的质量分数（　　）

A、大于40%	B、小于40%
C、等于40%	D、无法判断

用化学方法区别MgSO₄、Al₂（SO₄）₃和Fe₂（SO₄）₃三种溶液时，最好选择下列试剂中的（　　）

A、NaOH溶液	B、KSCN溶液
C、氨水	D、石蕊试液

将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（　　）

A、1：3	B、2：3
C、1：4	D、7：2

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