题目内容
【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周
期序数与族序数相等，请回答下列问题：
Q | R | ||
T | W |
(1)T的原子结构示意图为____________
(2)元素原子的得电子能力为Q____W(填“＞”或“＜”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物对应的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是具有漂白性的气体，反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物在二氧化锰催化作用下易分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
________________________________________________________________________
(5)将12 g Q单质在足量的氧气中燃烧，所得气体通入1 L 1.5 mol·L－1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子有______________。
【答案】 
＜ S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O 2H2O22H2O＋O2↑ Na＋、HCO
、CO
【解析】T所处的周期序数与族序数相等，应为第三周期第ⅢA族元素Al，根据元素所在周期表中的位置可知Q为C，R为N，W为S元素，则：
（1）T为Al，为周期表13号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为
；
（2）根据S、C最高价氧化物对应的酸性硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C；
（3）S与浓H2SO4发生反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价和性质看，只能是SO2，则反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）
3SO2↑+2H2O；
（4）比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应，反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑；
（5）12g碳是1mol，燃烧生成1molCO2，与1.5molNaOH反应的化学方程式为：2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3，生成碳酸钠、碳酸氢钠各0.5mol，溶液中大量存在的离子有Na+、HCO3-、CO32-。
