Question

【题目】（1）U原子核的中子数与质子数之差为____________。

（2）为了便于理解物质的组成，Fe3O4可改写为FeO· Fe2O3 则 Pb3O4可改写为：__________。

（3）O3、NH4NO3、K2O2、N2H4四种物质中，既有离子键又有非极性键的是_____________。

（4）金刚石、NaOH、干冰三物质中，熔化时需要破坏共价键的是________。

（5）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃（2.02×105 Pa），但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是共价化合物，可以证明该判断正确的实验依据是_____ （填字母序号）

A．AlCl3 可溶于水 B．AlCl3溶液可导电 C．熔化态的AlCl3不导电

Answer 1

【答案】 51 2PbO·PbO2 K2O2 金刚石 C

【解析】（1）U原子核的中子数与质子数之差为（235-92）-92=51；（2）Pb3O4中铅的化合价为+2和+4价，Pb3O4可改写为：2PbO·PbO2 ；（3）O3中只含有非极性共价键；NH4NO3中氯离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间、硝酸根离子中氮原子和氧原子之间存在极性共价键，既有离子键又有极性键；K2O2中钾离子与过氧根离子以离子键结合，O、O之间以非极性共价键结合，既有离子键又有非极性键；N2H4中既含有极性共价键，又含有非极性共价键；故O3、NH4NO3、K2O2、N2H4四种物质中，既有离子键又有非极性键的是K2O2；（4）熔化时需要破坏共价键的是金刚石；熔化时不需要破坏化学键的是CO2，熔化时需要破坏离子键的是NaOH，故金刚石、NaOH、干冰三物质中，熔化时需要破坏共价键的是金刚石。（5）氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，故选C。