题目内容
【题目】在密闭容器中，5 mol H2与2 mol CO2发生反应：3H2(g)＋CO2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)。反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是( )
A．P1>P2>P3>P4
B．若T1> T2> T3>T4，则该反应为放热反应
C．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大
D．缩小容积，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数
【答案】C
【解析】
试题分析：A．增大压强，平衡正向移动，则反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数逐渐增大，即P1＞P2＞P3＞P4，故A正确；B．若T1＞T2＞T3＞T4，降低温度，甲醇(CH3OH)的物质的量分数增大，则平衡正向移动，则该反应为放热反应，故B正确；C．平衡常数只受温度的影响，△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的物质的量分数减小，反应的平衡常数减小，但甲醇的物质的量分数的高低和反应的平衡常数之间没有关系，故C错误；D．缩小容积增大压强，平衡正向移动，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数，故D正确；故选C。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周
期序数与族序数相等，请回答下列问题：
Q | R | ||
T | W |
(1)T的原子结构示意图为____________
(2)元素原子的得电子能力为Q____W(填“＞”或“＜”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物对应的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是具有漂白性的气体，反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物在二氧化锰催化作用下易分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
________________________________________________________________________
(5)将12 g Q单质在足量的氧气中燃烧，所得气体通入1 L 1.5 mol·L－1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子有______________。
