题目内容

【题目】将化合物A的蒸气2 mol充入0.5 L容器中加热,发生分解反应2A(g) B(g)+nC(g),反应到3 min时,容器中A的浓度为1.6 mol·L-1,测得这段时间内,用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)=1.2 mol·L-1·min-1

(1)化学方程式中的化学计量数n的值是__________

(2)以B的浓度变化表示的该反应的平均速率为______

【答案】 3 0.4 mol·L-1·min-1

【解析】(1)3min内用物质A表示的平均反应速率v(A)==0.8mol/(Lmin),速率之比等于化学计量数之比,所以:0.8mol/(Lmin):1.2mol/(Lmin)=2︰n,解得:n=3;

(2)速率之比等于化学计量数之比,所以v(B)=v(A)=×0.8mol/(Lmin)=0.4mol/(Lmin)。

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