题目内容
【题目】将化合物A的蒸气2 mol充入0.5 L容器中加热，发生分解反应2A(g) 
B(g)＋nC(g)，反应到3 min时，容器中A的浓度为1.6 mol·L－1，测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)＝1.2 mol·L－1·min－1。
(1)化学方程式中的化学计量数n的值是__________。
(2)以B的浓度变化表示的该反应的平均速率为______。
【答案】 3 0.4 mol·L－1·min－1
【解析】（1）3min内用物质A表示的平均反应速率v（A）=
=0.8mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，所以：0.8mol/（Lmin）：1.2mol/（Lmin）=2︰n，解得：n=3；
（2）速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=
v（A）=
×0.8mol/（Lmin）=0.4mol/（Lmin）。
【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周
期序数与族序数相等，请回答下列问题：
Q | R | ||
T | W |
(1)T的原子结构示意图为____________
(2)元素原子的得电子能力为Q____W(填“＞”或“＜”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物对应的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是具有漂白性的气体，反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物在二氧化锰催化作用下易分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
________________________________________________________________________
(5)将12 g Q单质在足量的氧气中燃烧，所得气体通入1 L 1.5 mol·L－1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子有______________。
