题目内容

12．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图．下列说法正确的是（　　）
A．溶液中OH-、导线中的电子都向电极a移动
B．N2在正极生成
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3
D．电极b的反应式为O2+4H++4e-=2H2O

分析 Pt电子通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原，结合电极方程式解答该题．

解答 解：A．氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，a极为负极，氢氧根离子向负极a移动，而导线中的电子都向电极b移动，故A错误；
B．因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，所以氮气在负极上生成，故B错误；
C．反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，故C正确；
D．正极是氧气放电结合溶剂水生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了原电池原理，根据O、N元素化合价变化判断正负极，再结合反应物、生成物及得失电子书写电极反应式，注意书写电极反应式时要结合电解质特点，为易错点．

练习册系列答案
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2．一定条件下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：H2（g）+CO2（g）?HCOOH（g）．下列说法正确的是（　　）
容器编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
需时间/min
H2CO2HCOOH
Ⅰ1500.40.40.22
Ⅱ1500.80.8 t1
Ⅲ 0.40.40.16t2
A．反应达到平衡时，容器Ⅰ中的平均反应速率为v（H2）=0.1mol/（L•min）
B．反应达到平衡时，容器Ⅱ所需时间t2＜2min
C．若只改变一个反应条件，容器Ⅲ可能是加入了合适的催化剂
D．起始时，向容器Ⅱ中充入0.45mol H2、0.20mol CO2和0.18molHCOOH，则反应向正反应方向进行
3．W、X、Y、Z分别为原子序数递增的短周期元素，X、Y的阳离子与Ne具有相同的电子层结构，且其单质均可与水反应，生成W的单质；Z的单质为黄绿色气体．下列说法正确的是（　　）
A．W与X形成的简单二元化合物的电子式为
B．短周期元素中Y的原子半径最大
C．工业上通过电解Y的氧化物制取Y的单质
D．最外层电子数等于其电子层数的金属与Z形成离子化合物
20．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）
A．K+  1s22s22p63s23p6B．F  1s22s22p5
C．S2-  1s22s22p63s23p4D．Ar  1s22s22p63s23p6
7．下列各组物质，一定是同系物的是（　　）
A．分子式为C4H6和C5H8的烃B．和
C．符合CnH2n通式的烃D．分子式为C4H10和C20H42的烃
17．1摩尔丙烷在光照情况下，最多可以与几摩尔氯气发生取代反应（　　）
A．4molB．8molC．10molD．2mol
4．下列说法正确的是（　　）
A．BaCl2溶液中通入足量的SO2气体后，所得溶液中2c（Ba2+）═c（Cl-）
B．某溶液由水电离的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH一定为14-a
C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液：c（Na+）═2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
D．常温下，若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4，则该溶液中粒子浓度关系为：c（Na+）＞c（HY-）＞c（H2Y）＞c（Y2-）
1．下列说法正确的是（　　）
A．蔗糖与纤维素均属于高分子化合物
B．不同的油脂发生皂化反应，至少有一种产物相同
C．淀粉在稀硫酸作用下充分加热后，所得溶液与少量新制Cu（OH）2共热未见红色沉淀，说明淀粉未发生水解
D．蛋白质溶液中加入酒精后会发生盐析而失去生理活性
1．化学资料表明：H-H、O=O、H-O键的键能分别是436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1，则C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的反应热为（　　）
A．-332kJB．-118kJC．+130kJ•mol-1D．+350kJ•mol-1

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