题目内容

4．下列说法正确的是（　　）
A．BaCl2溶液中通入足量的SO2气体后，所得溶液中2c（Ba2+）═c（Cl-）
B．某溶液由水电离的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH一定为14-a
C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液：c（Na+）═2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
D．常温下，若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4，则该溶液中粒子浓度关系为：c（Na+）＞c（HY-）＞c（H2Y）＞c（Y2-）

分析 A．BaCl2溶液中通入足量的SO2气体不发生反应；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据由水电离出的氢离子浓度与10-7mol•L-1进行比较，如果水电离出的氢离子浓度大于10-7mol•L-1，则该物质是含有弱根离子的盐，如果由水电离出的氢离子浓度小于10-7mol•L-1，则该物质可能是酸或碱；
C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中存在物料守恒；
D．常温下，若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4，溶液显酸性，HY-电离程度大于HY-离子水解．

解答 解：A．BaCl2溶液中通入足量的SO2气体后，盐酸酸性大于亚硫酸，二氧化硫和氯化钡溶液不反应，所得溶液中2c（Ba2+）═c（Cl-），故A正确；
B．当a＞7时，由水电离出的氢离子浓度小于10-7mol•L-1，则该物质可能是酸或碱，溶液的pH可能为a或14-a，故B错误；
C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中存在物料守恒，2c（Na+）═c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），故C错误；
D．常温下，若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4，溶液显酸性，HY-电离程度大于HY-离子水解，溶液中粒子浓度关系为：c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（H2Y），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了溶液酸碱性、影响水电离因素、电解质溶液中物料守恒、离子浓度比较，题目难度中等．

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