题目内容
17．1摩尔丙烷在光照情况下，最多可以与几摩尔氯气发生取代反应（ ）| A． | 4mol | B． | 8mol | C． | 10mol | D． | 2mol |
分析 1molC3H8中含有8molH原子，丙烷和氯气发生取代反应时，H原子和Cl2的物质的量之比为1：1，据此计算消耗氯气的物质的量．
解答 解：1molC3H8中含有8molH原子，丙烷和氯气发生取代反应时，H原子和Cl2的物质的量之比为1：1，所以8molH原子完全被取代最多消耗氯气8mol，
故选B．
点评 本题以丙烷和氯气发生取代反应为载体考查物质的量的计算，侧重考查分析、计算能力，明确氯气和H原子物质的量之间关系是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
7．现有下列三个氧化还原反应：
①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O
根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O
根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
| A． | 要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2 | |
| B． | 还原性强弱顺序为：A2+＞B-＞Z-＞X2+ | |
| C． | X2+是 XO4- 的还原产物，B2是 B-的氧化产物 | |
| D． | 在溶液中可能发生反应：XO4-+5 A2++8H+=X2++5A3++4H2O |
12．
电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图．下列说法正确的是（ ）
电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图．下列说法正确的是（ ）| A． | 溶液中OH-、导线中的电子都向电极a移动 | |
| B． | N2在正极生成 | |
| C． | 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3 | |
| D． | 电极b的反应式为O2+4H++4e-=2H2O |
2．硝基苯是医药和染料的中间体，还是有机溶剂．反应流程、装置如下．
制备硝基苯时还可能发生下列副反应：
有关数据如下表
（1）制备硝基苯的反应式C6H6+HNO3$→_{50-60℃}^{浓硫酸}$C6H5NO2+H2O；
（2）步骤①配置混酸：取100 mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配置混合酸，操作是：在烧杯中先加入18mL浓硝酸，再沿烧杯壁注入20mL浓硫酸，并不断搅拌、冷却；把配好的混合酸加入恒压漏斗中；最后在三颈烧瓶中加入18mL苯．
（3）在室温下向三颈瓶中的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀、加热．上图中的加热方式称为水浴加热；反应温度控制在50～60℃的原因是减少（或防止）副反应发生或减少硝酸分解．
硝基苯的提纯步骤为：
（4）步骤⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和现象是混合物倒入蒸馏水中，液体分为三层．
（5）验证步骤⑥中液体已洗净的操作和现象是：取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明洗涤干净；为了得到更纯净的硝基苯，还须向液体中加入无水CaCl2除去水，然后蒸馏（填操作名称）．
（6）设计实验证明“粗产品2”中含二硝基苯测定粗产品的密度大于1.205g•cm-3．
（7）用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO2表示）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH2），其反应的化学方程式为Ph-NO2+3Fe+6HCl→Ph-NH2+3FeCl2+2H2O．
制备硝基苯时还可能发生下列副反应：
有关数据如下表
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度（20℃）/g•cm-3 | 水溶性 |
| 苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶 |
| 硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 难溶 |
| 1，3-二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶 |
（2）步骤①配置混酸：取100 mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配置混合酸，操作是：在烧杯中先加入18mL浓硝酸，再沿烧杯壁注入20mL浓硫酸，并不断搅拌、冷却；把配好的混合酸加入恒压漏斗中；最后在三颈烧瓶中加入18mL苯．
（3）在室温下向三颈瓶中的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀、加热．上图中的加热方式称为水浴加热；反应温度控制在50～60℃的原因是减少（或防止）副反应发生或减少硝酸分解．
硝基苯的提纯步骤为：
（4）步骤⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和现象是混合物倒入蒸馏水中，液体分为三层．
（5）验证步骤⑥中液体已洗净的操作和现象是：取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明洗涤干净；为了得到更纯净的硝基苯，还须向液体中加入无水CaCl2除去水，然后蒸馏（填操作名称）．
（6）设计实验证明“粗产品2”中含二硝基苯测定粗产品的密度大于1.205g•cm-3．
（7）用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO2表示）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH2），其反应的化学方程式为Ph-NO2+3Fe+6HCl→Ph-NH2+3FeCl2+2H2O．
9．
双烯雌酚是人工合成的雌激素化合物，其结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）
双烯雌酚是人工合成的雌激素化合物，其结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）| A． | 分子式为C18H18O2，可溶于氯仿或氢氧化钠溶液 | |
| B． | 双烯雌酚既可发生加聚反应，也可以发生缩聚反应 | |
| C． | 其苯环上的二氯代物有7种 | |
| D． | 1 mol双烯雌酚跟H2反应，最多可消耗8mol H2． |
5．硫代硫酸钠是一种常见的化工原料．将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，该反应的化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．
（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_赶走水中的溶解氧（或空气）_．
（2）用该方法获得的Na2S2O3•5H2O晶体中常混有一定量的杂质．某兴趣小组欲对其中所含杂质的成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）．
【提出假设】假设1：晶体中只含Na2CO3杂质； 假设2：晶体中只含Na2S杂质；
假设3：晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质．
【查阅资料】①SO2+2H2S═3S↓+2H2O；
②Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：
Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．
③H2S+CuSO4═CuS↓（黑色）+H2SO4
【判断与思考】某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4中，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立．你认为其结论是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），请说明理由：Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和H2S发生反应，可能无H2S逸出．
【设计方案进行实验】基于假设1，完成下表中的实验方案、现象及结论（仪器自选）．限选实验试剂：3mol•L-1 H2SO4溶液、1mol•L-1 NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水．
（3）已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol•L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3•5H2O的含量约为102%．若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是晶体中含有杂质（如Na2S等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水．
（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_赶走水中的溶解氧（或空气）_．
（2）用该方法获得的Na2S2O3•5H2O晶体中常混有一定量的杂质．某兴趣小组欲对其中所含杂质的成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）．
【提出假设】假设1：晶体中只含Na2CO3杂质； 假设2：晶体中只含Na2S杂质；
假设3：晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质．
【查阅资料】①SO2+2H2S═3S↓+2H2O；
②Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：
Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．
③H2S+CuSO4═CuS↓（黑色）+H2SO4
【判断与思考】某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4中，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立．你认为其结论是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），请说明理由：Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和H2S发生反应，可能无H2S逸出．
【设计方案进行实验】基于假设1，完成下表中的实验方案、现象及结论（仪器自选）．限选实验试剂：3mol•L-1 H2SO4溶液、1mol•L-1 NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水．
| 实验方案 | 现象及结论 |
6．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 聚丙烯的链节：-CH2CH（CH3）- | B． | 乙酸的分子式：CH3COOH | ||
| C． | 对硝基苯酚的结构简式： | D． | H2S的电子式： |