某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点:①周期表的形成是由原子的结构决定的,②元素周期表中IA族元素统称为碱金属元素,③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束,④元素周期表的每一周期元素的种类均相等,⑤基态原子电子排布为ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期,⑥周期序号越大.该周期所� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：
①周期表的形成是由原子的结构决定的；
②元素周期表中IA族元素统称为碱金属元素；
③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns¹开始至ns²np⁶结束；
④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；
⑤基态原子电子排布为ls²2s²2p³和ls²2s²2p⁶3s²3p³的两元素原子位于同一周期；
⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多．
你认为正确的是（　　）

A．

①②③⑤⑥

B．

①⑥

C．

①④⑥

D．

②③⑤

分析 ①周期表中电子层数等于周期数，最外层的电子数等于族充数；
②元素周期系中IA族元素除氢外称为碱金属元素；
③除第一周期以外；
④元素周期表从第一周期到第七周期元素种类为2、8、8、18、18、32、26；
⑤基态原子电子排布为ls²2s²2p³是第二周期，ls²2s²2p⁶3s²3p³处第三周期；
⑥由元素周期表可知周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多．

解答解：①周期表中电子层数等于周期数，最外层的电子数等于族充数，所以周期表的形成是由原子的结构决定的，故正确；
②元素周期表中IA族元素除氢外称为碱金属元素，故错误；
③除第一周期以外的每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns¹开始至ns²np⁶结束，故错误；
④元素周期表从第一周期到第七周期元素种类为2、8、8、18、18、32、26，所以各周期元素种类各不相等，故错误；
⑤基态原子电子排布为ls²2s²2p³是第二周期，ls²2s²2p⁶3s²3p³处第三周期，所以不在同一周期，故错误；
⑥由元素周期表可知周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多，故正确；
故选B．

点评本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，注意利用实例分析问题，题目难度中等．

练习册系列答案

5．乙烯、苯和溴乙烷是重要的有机化工原料，完成下列反应方程式和反应类型．
（1）一定条件下乙烯和水反应：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃-CH₂-OH，反应类型：加成反应．
（2）乙烯合成高分子材料聚乙烯：nCH₂═CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$

；反应类型：加聚反应．
（3）苯和液溴在铁粉催化下反应：C₆H₆+Br₂$\stackrel{铁}{→}$C₆H₅Br+HBr，反应类型：取代反应．
（4）溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中加热：CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O，反应类型：消去反应．

2．

叠氮化钠（NaN₃）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+NH₃，3NaNH₂+NaNO₃=NaN₃+3NaOH+NH₃↑．
回答下列问题：
（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是F，第一电离能最小的元素是Li．
（2）基态氮原子的L层电子排布图为

．
（3）与N₃^-互为等电子体的分子为N₂O（写出一种）．依据价层电子对互斥理论，NO₃^-的空间构型为平面三角形．
（4）氨基化钠（NaNH₂）和叠氮化钠（NaN₃）的晶体类型为离子晶体．叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：N₃^-+H₂O$\stackrel{．}{?}$HN₃+OH^-．
（5）N₂O沸点（-88.49℃）比NH₃沸点（-33.34℃）低，其主要原因是N₂O分子间只存在范德华力，氨分子之间存在氢键，氢键作用较强．
（6）安全气囊的设计原理为6NaN₃+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$3Na₂O+2Fe+9N₂↑．
①氮分子中σ键和π键数目之比为1：2．
②铁晶体中存在的化学键类型为金属键．
③铁晶体为体心立方堆积，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为$\frac{112}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm^-3（用含a、N_A的表达式表示，其中N_A为阿伏加德罗常数）．

9．原子，元素，核素，同位素等都属于重要的化学基本概念．下列八种化学符号：
${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{12}^{24}$Mg
（1）涉及的核素共有8种；
（2）互为同位素的是₃⁶Li、₃⁷Li或₁¹H、₁²H；
（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是₆¹⁴C、₇¹⁴N；
（4）中子数相等，但质子数不相等的是₁₁²³Na；₁₂²⁴Mg．

19．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（　　）

CaCl₂和Na₂S

Na₂O和Na₂O₂

6．某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列说法正确的是（　　）

	A．	该元素位于元素周期表的第三周期ⅦA族
	B．	生成的盐含有的化学键既有离子键又有共价键
	C．	该元素的常见化合价有：-1、0、+1、+3、+5、+7等
	D．	该元素的氢化物的稳定性比PH₃、H₂S弱

3．南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
（1）硬水是指含有较多Ca²⁺、Mg²⁺的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：Ca²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O或 Mg²⁺+2HCO₃^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO₃↓+CO₂↑+H₂O MgCO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑+H₂O（写出生成一种沉淀物的即可）．
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×l0^-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH₂=CHCOONa．
（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl^--2e^-═Cl₂↑，阴极区的现象是：电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀．

4．下列实验设计、操作或实验现象不合理的是（　　）

	A．	实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流
	B．	除去苯中的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
	C．	液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO₃溶液检验溴乙烷中是否含有溴元素
	D．	检验甲酸中是否混有乙醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸，再做银镜反应或与新制Cu（OH）₂共热的实验

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