题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
| A、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液Ba2++4OH-+Al3++SO42-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
| B、酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10 CO2↑+8H2O |
| C、将等物质的量浓度的氯水与FeI2溶液混合2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl- |
| D、向氢氧化钡溶液中通入足量的SO2气体OH-+SO2=HSO3- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．二者反应生成硫酸钡、偏铝酸钾和水，硫酸根离子、钡离子及硫酸钡的计量数都是2；
B．草酸是弱酸，应该写化学式；
C．还原性Fe2+＜I-，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，等物质的量的氯水与FeI2溶液混合，假设二者都是1mol，则1mol氯气能氧化2mol碘离子；
D．二者反应生成亚硫酸氢钡．
B．草酸是弱酸，应该写化学式；
C．还原性Fe2+＜I-，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，等物质的量的氯水与FeI2溶液混合，假设二者都是1mol，则1mol氯气能氧化2mol碘离子；
D．二者反应生成亚硫酸氢钡．
解答：
解：A．二者反应生成硫酸钡、偏铝酸钾和水，且离子方程式中硫酸根离子、钡离子和水的计量数都是2，所以离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A错误；
B．草酸是弱酸，应该写化学式，二者反应生成锰离子、二氧化碳和水，离子方程式为5H2C204+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H20，故B错误；
C．还原性Fe2+＜I-，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，等物质的量的氯水与FeI2溶液混合，假设二者都是1mol，则1mol氯气能氧化2mol碘离子，离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C错误；
D．二者反应生成亚硫酸氢钡，离子方程式为OH-+SO2=HSO3-，故D正确；
故选D．
B．草酸是弱酸，应该写化学式，二者反应生成锰离子、二氧化碳和水，离子方程式为5H2C204+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H20，故B错误；
C．还原性Fe2+＜I-，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，等物质的量的氯水与FeI2溶液混合，假设二者都是1mol，则1mol氯气能氧化2mol碘离子，离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C错误；
D．二者反应生成亚硫酸氢钡，离子方程式为OH-+SO2=HSO3-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子方程式正误判断，明确离子性质及离子反应条件是解本题关键，注意A中反应物的量，反应物的量不同其产物不同，注意C中离子反应先后顺序，这些都是易错点．
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