化学与生产.生活.环境等息息相关.下列有关说法中正确的是( )A．双氧水.高锰酸钾溶液可以杀灭病毒.其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同B．工业上生产玻璃.水泥.漂白粉及用铁矿石冶炼铁.均需要用石灰石为原料C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．石油分馏.海水晒盐.燃煤烟气的脱硫.从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同
	B．	工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料
	C．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
	D．	石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化

分析 A．依据二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，过氧化氢、高锰酸钾具有强的氧化性；
B．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；
C．绿色化学有助于解决环境污染问题，就是从源头上消除对环境的污染，核心就是利用化学原理从源头消除污染，据此进行分析判断；
D．有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为物理变化．

解答解：A．双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒是因为其强的氧化性，二氧化硫漂白丝织物是因为二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，二者原理不同，故A错误；
B．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料，故B正确；
C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头消除污染，故C错误；
D．燃煤烟气中的二氧化硫用碱性溶液吸收，二氧化硫与碱反应生成亚硫酸盐，有新物质生成，发生化学反应，故D错误；
故选：B．

点评本题考查了绿色化学、化学变化与物理变化的判断、常见杀菌消毒剂、漂白剂的原理，题目难度不大，侧重于考查化学知识在生产生活中的应用，明确相关物质的性质，熟悉绿色化学的核心是解题关键，注意相关知识的积累．

练习册系列答案

	A．	醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H⁺+Cu（OH）₂→Cu²⁺+2H₂O
	B．	尼泊金酸与碳酸氢钠反应：+2HCO₃^-→+2CO₂↑+2H₂O
	C．	苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-
	D．	甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH$\stackrel{△}{→}$CO₃^2-+2NH₄⁺+2Ag↓+2NH₃+H₂O

20．第四周期元素中，基态原子中未成对电子最多的元素原子序数是24．

7．草酸亚铁晶体（化学组成为FeC₂O₄•2H₂O）是一种淡黄色晶体粉末，是生产锂电池的原材料．已知FeC₂O₄•2H₂O在300℃左右完全分解生成FeO、CO₂、CO、H₂O四种氧化物．某学习小组欲验证草酸亚铁晶体的分解产物．
I．甲组同学设计了如下实验装置：

（1）实验开始前，鼓入氮气的目的是排尽装置中的空气，以免生成的FeO被氧化．
（2）实验中，装置B中的现象是白色固体变为蓝色．
（3）设计实验验证装置A中黑色残留物不含有Fe₃O₄取少量装置A中固体残留物于试管中，加入稀硫酸，振荡加速溶解（必要时加热），滴加KSCN溶液，溶液不显红色，说明固体残留物中不含Fe₃O₄（简要说明实验操作，现象和结论）．
II．乙组同学选用甲组实验中的装置A（接口用x表示）和如图所示的装置（可以重复选用）验证分解产物CO．

（4）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为x→c→d→a→b→e→fg→h→a（用接口字母和“→”表示）．装置G反应管中盛有的物质是CuO（或Fe₂O₃）．能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是G中的粉末由黑色变为红色（或由红棕色变为黑色），D中石灰水变浑浊．
（5）按照题目提供的装置和要求设计的实验明显存在的一个不足是未对尾气进行处理，可造成环境污染．

17．

氟是自然界中广泛分布的元素之一．由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异．
（1）化学家研究发现，SbF₅能将MnF₄从离子[MnF₆]^2-的盐中反应得到，SbF₅转化成稳定离子[SbF₆]^-的盐．
而MnF₄很不稳定，受热易分解为MnF₃和F₂．根据以上研究写出以K₂MnF₆和SbF₅为原料，在 423K的温度下制备F₂的化学方程式2K₂MnF₆+4SbF₅$\frac{\underline{\;423K\;}}{\;}$4KSbF₆+2MnF₃+F₂↑．
（2）现代工业以电解熔融的氟氢化钾（KHF₂）和氟化氢（HF）混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示．
①已知KHF₂是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式2HF₂^-+2e^-═H₂↑+4F^-．
②电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是氟气和氢气能发生剧烈反应，引发爆炸．
（3）HF的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O．
（4）已知25℃时，氢氟酸（HF）的电离平衡常数K_a=3.6×10^-4．某pH=2的氢氟酸溶液，由水电离出的
c（H⁺）=10^-12mol/L；若将0.01mol/L HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）又已知25℃时，溶度积常数K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10．现向1L 0.2mol/L HF溶液中加入 1L 0.2mol/L
CaCl₂ 溶液，是（填是、否）有沉淀产生，并通过列式计算说明c（H⁺）=c（F^-）=$\sqrt{3.6×1{0}^{-4}×0.1}$mol•L^-1=6×10^-3mol•L^-1，c（Ca²⁺）=0.1mol•L^-1，c²（F^-）•c（Ca²⁺）=3.6×10^-5×0.1=3.6×10^-6＞1.46×10^-10，该体系有CaF₂沉淀．

4．“类推”常用的学习方法，但有时会产生错误结论．下列类推的结论中，正确的是（　　）

	A．	IVA族元素氢化物沸点顺序是GeH₄＞SiH₄＞CH₄，则VA族元素氢化物沸点顺序也是AsH₃＞PH₃＞NH₃
	B．	常见的氢化物是分子晶体，则所有氧化物都是分子晶体
	C．	晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
	D．	第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H₂O＞NH₃，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H₂S＞PH₃

1．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图：

回答下列问题：
（1）操作①的名称为过滤，沉淀C的化学式为Al（OH）₃．
（2）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应要快，原因是形成铁铜原电池，加快了反应速率．
（3）在滤渣B中滴加的硫酸可用SO₂制取，可按以下三步进行：
已知25℃、101kPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197KJ/mol
H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44KJ/mol
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545KJ/mol
则SO₃（g）与H₂O（l）反应的热化学方程式是SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130kJ/mol．
（4）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）取少量滤液D加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色，证明D中有Fe²⁺或取少量滤液D加入硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水，显血红色，则证明D中有Fe²⁺．
（5）常温下，乙同学将绿矾配成约0.1mol•L^-1FeSO₄溶液，测得溶液的pH=3，请用离子方程式解释其原因Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，该溶液中c（SO₄^2-）-c（Fe²⁺）=5×10^-4mol•L^-1（填近似数值）．
（6）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，则反应④的总反应化学方程式为Cu+H₂O₂+H₂SO₄+3H₂O═CuSO₄•5H₂O或Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．

14．已知某气态烃含碳85.7%，在标准状况下，该气态烃的密度为1.875g/L．该气体分子可能的结构简式为CH₃CH=CH₂．

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