题目内容
13．分析如图所示的四个装置，回答下列问题：
（1）装置a 中铝电极上的电极反应式分别为：2H++2e-═H2↑
（2）装置b中镁铝电极上的电极反应式分别为：2H++2e-═H2↑，Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
（3）装置c中产生气泡的电极为铁电极（填“铁”或“铜”），装置d中铜电极上的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
分析 （1）装置a 在稀H2SO4溶液中，镁比铝活泼，铝电极作正极；
（2）在NaOH溶液中，铝比镁活泼，铝电极作负极；
（3）在浓硝酸中，铁被钝化，铁电极作正极，正极上发生NO3-的还原反应，产生气泡；装置d相当于金属铁发生吸氧腐蚀，铜电极作正极，铁是负极，负极上发生失电子的氧化反应．
解答 解：（1）装置a 在稀H2SO4溶液中，镁比铝活泼，铝电极作正极，正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑，故答案为：2H++2e-═H2↑；
（2）在NaOH溶液中，铝比镁活泼，铝电极作负极，负极的电极反应式为Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，镁是正极，电极反应式为：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-或 2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故答案为：2H++2e-═H2↑；Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O；
（3）在浓硝酸中，铁被钝化，铁电极作正极，正极上发生NO3-的还原反应，产生气泡，装置d相当于金属铁发生吸氧腐蚀，铜电极作正极，铁是负极，发生失电子的氧化反应，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，铜是正极发生的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：铁；O2+4e-+2H2O=4OH-．
点评 本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
．
1．柠檬烯是一种常用香料，其结构简式如图．
有关柠檬烯的分析正确的是（ ）
有关柠檬烯的分析正确的是（ ）| A． | 它的一氯代物有6种 | |
| B． | 它和丁基苯（  ）互为同分异构体 | |
| C． | 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 | |
| D． | 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应 |
8．下列装置能够组成原电池且正极质量增加的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
18．小华同学欲以过氧化氢（H2O2）的分解反应来探究影响化学反应速率的条件．
（1）表是小华的一组探究数据，请回答相关问题：
表：在不同条件下用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
①在设计探究方案时，小华都考虑了哪些影响反应速率的条件浓度、催化剂、温度
②从上述设计方案中，请任选一个，说明小华的探究结论：升高温度反应速率加快
（2）表是小华的又一组探究数据，请回答相关问题：
①本实验的反应原理是（用化学方程式表示）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②本实验的探究目的是催化积的表面积对反应速率的影响．
（1）表是小华的一组探究数据，请回答相关问题：
表：在不同条件下用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
 | 30% H2O2 | 15% H2O2 | 10% H2O2 | 5%H2O2 |
| 无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
| 无催化剂、加热 | 360 | 480 | 540 | 720 |
| 有催化剂、不加热 | 10 | 25 | 60 | 120 |
②从上述设计方案中，请任选一个，说明小华的探究结论：升高温度反应速率加快
（2）表是小华的又一组探究数据，请回答相关问题：
| 实验操作 | MnO2状态 | 观察结果 | 反应所需时间 |
| 将MnO2加入5mL5%过氧化氢溶液中，不震荡 | 粉末状 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5分钟 |
| 块状 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30分钟 |
②本实验的探究目的是催化积的表面积对反应速率的影响．
硼及其化合物在工业上有许多用途．工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4．
3．分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（ ）
| A． | 10种 | B． | 12种 | C． | 14种 | D． | 16种 |