下列装置能够组成原电池且正极质量增加的是( )A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列装置能够组成原电池且正极质量增加的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；存在能自动发生的氧化还原反应，且为放热反应，以此来解答．

解答解：A、可以构成原电池，但正极是氢离子放电生成氢气，正极质量不变，故A不符合；
B、符合构成原电池，正极银上银离子放电生成单质银，质量增加，故B符合；
C、蔗糖非电解质，不能构成原电池，故C 不符合；
D、没有形成闭合回路，不能构成原电池，故D不符合；
故选：B．

点评本题考查了原电池原理的分析应用，该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大．明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键．

练习册系列答案

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出气体甲在气体乙中燃烧的实验现象：安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口会有白雾
（2）写出下列反应的化学方程式：用D溶液检验F溶液中的阳离子FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl；4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应③2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
反应⑤2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

1．

三室式电渗析法处理含Na₂SO₄废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na⁺和SO₄^2-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	当电路中通过4mol电子的电量时，生成有标准状况下的O₂为22.4L
	B．	该法在处理含Na₂SO₄废水时可以得到NaOH和H₂SO₄产品
	C．	正极区反应为2H₂O-4e^-═O₂+4H⁺，正极区溶液pH降低
	D．	通电后中间隔室的SO₄^2-离子向负极区迁移，负极区溶液pH增大

18．在一定条件下，RO${\;}_{3}^{n-}$和I^-可以发生反应，离子方程式为RO${\;}_{3}^{n-}$+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O
根据计算回答：
（2）RO${\;}_{3}^{n-}$中n值为1；
（2）RO${\;}_{3}^{n-}$中元素R的化合价为+5．

3．下列物质中，含有Cl^-的是（　　）
①盐酸 ②氯化钠溶液 ③氯化钠固体 ④次氯酸 ⑤氯化氢气体⑥氯仿．

13．分析如图所示的四个装置，回答下列问题：

（1）装置a 中铝电极上的电极反应式分别为：2H⁺+2e^-═H₂↑
（2）装置b中镁铝电极上的电极反应式分别为：2H⁺+2e^-═H₂↑，Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（3）装置c中产生气泡的电极为铁电极（填“铁”或“铜”），装置d中铜电极上的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

20．对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯，结构简式为：

）可用作防腐剂，对酵母菌和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得．以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

回答下列问题：
（1）A的名称为甲苯；
（2）由E生成F的化学反应方程式为

+2Cu（OH）₂ $\stackrel{△}{→}$

+Cu₂O↓+2H₂O；
（3）H的同分异构体中，含有苯环且既能发生银镜反应，又能发生水解反应的物质有3种，其中分子结构对称的结构简式为

，其核磁共振氢谱中不同化学环境的氢的峰面积比为1：2：2：1，它与足量NaOH溶液反应的方程式为

+3NaOH $\stackrel{△}{→}$

+HCOONa+2H₂O．
（4）在F→G的反应中，1mol F最多能与3mol NaOH反应．

17．

某有机物的结构如图所示，这种有机物具有的性质是（　　）
①可以与氢气发生加成反应；
②能使酸性KMnO₄溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应；
④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应．

18．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（　　）

	A．	将乙醛加入新制氢氧化铜中加热，出现砖红色沉淀
	B．	将乙醇滴入酸性重铬酸钾溶液中，溶液由橙色变为绿色
	C．	将二氧化硫通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去
	D．	新制氯水敞口久置，颜色褪去

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