Question

5．实验室常用3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O来制取NO，当有0.8molHNO₃参加反应时，试计算：
（1）生成的NO在标准状况下的体积
（2）消耗铜的质量．

Answer 1

分析 由反应 3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O，
           3×64g       8mol                                     2×22.4L          
           m（Cu）     0.8mol                                      V（NO）     
由此分析解答．

解答 解：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O，
     3×64g       8mol                                     2×22.4L          
      m（Cu）     0.8mol                                      V（NO）     
$\frac{3×64g}{m（Cu）}=\frac{8mol}{0.8mol}=\frac{2×22.4L}{V（NO）}$，解之得：m（Cu）=19.2g，V_（NO）=$\frac{0.8mol×2×22.4L}{8mol}$=4.48L，
答：（1）生成的NO在标准状况下的体积为：4.48L，
（2）消耗铜的质量为：19.2g．

点评 本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，难度不大，注意硝酸的性质，结合反应的方程式计算．