Question

18．小华同学欲以过氧化氢（H₂O₂）的分解反应来探究影响化学反应速率的条件．
（1）表是小华的一组探究数据，请回答相关问题：
表：在不同条件下用10mL H₂O₂制取150mLO₂所需的时间（秒）

	30% H2O2	15% H2O2	10% H2O2	5%H2O2
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
有催化剂、不加热	10	25	60	120

①在设计探究方案时，小华都考虑了哪些影响反应速率的条件浓度、催化剂、温度
②从上述设计方案中，请任选一个，说明小华的探究结论：升高温度反应速率加快
（2）表是小华的又一组探究数据，请回答相关问题：

实验操作	MnO2状态	观察结果	反应所需时间
将MnO2加入5mL5%过氧化氢溶液中，不震荡	粉末状	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5分钟
	块状	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30分钟

①本实验的反应原理是（用化学方程式表示）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②本实验的探究目的是催化积的表面积对反应速率的影响．

Answer 1

分析 （1）①从表中数据看出，小华在设计方案时，考虑了浓度、催化剂、温度等因素对过氧化氢分解速率的影响；
②浓度相同时，无催化剂不加热，几乎不反应，而无催化剂加热，需要360秒，说明升高温度，反应速率加快；
（2）①带火星的木条复燃，说明双氧水在二氧化锰作催化剂的作用下产生了氧气；
②过氧化氢溶液的浓度一样，催化剂的表面积大的，反应更剧烈，说明本实验探究的是催化积的表面积对反应速率的影响．

解答 解：（1）①从表中数据看出，小华在设计方案时，考虑了浓度、催化剂、温度等因素对过氧化氢分解速率的影响，
故答案为：浓度、催化剂、温度；
②浓度相同时，无催化剂不加热，几乎不反应，而无催化剂加热，需要360秒，说明升高温度，反应速率加快，
故答案为：升高温度反应速率加快；
（2）①带火星的木条复燃，说明双氧水在二氧化锰作催化剂的作用下产生了氧气，反应方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
故答案为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②过氧化氢溶液的浓度一样，催化剂的表面积大的，反应更剧烈，说明本实验探究的是催化积的表面积对反应速率的影响，
故答案为：催化积的表面积对反应速率的影响．

点评 本题通过图表数据，考察了外界条件对反应速率的影响，要注意分析其他条件相同，只有一个条件改变时，如何影响反应速率，难度不大．