Question

2．某同学用如图所示的装置一实现用有机物燃烧氧化法来测定X的分子式．已知X的相对分子质量为62，且燃烧产物只有CO₂和H₂O．回答下列问题：

（1）圆底烧瓶a中所装试剂为MnO₂，写出其中发生的化学反应方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；b仪器的名称是分液漏斗．
（2）取6.2gX进行实验，D装置增重5.4g，E装置增重8.8g，则X的分子式为C₂H₆O₂．

Answer 1

分析 A中过氧化氢在二氧化锰催化作用下制备氧气，B用于干燥氧气，在C中样品被氧化生成水和二氧化碳，D用于吸收水，E用于吸收二氧化碳，取6.2gX进行实验，D装置增重5.4g，E装置增重8.8g，可知C、H的质量，进而计算O的质量，分别计算C、H、O的物质的量，结合相对分子质量可确定有机物分子式，以此解答该题．

解答 解：A中过氧化氢在二氧化锰催化作用下制备氧气，B用于干燥氧气，在C中样品被氧化生成水和二氧化碳，D用于吸收水，E用于吸收二氧化碳，
（1）b为分液漏斗，A为过氧化氢在二氧化锰催化作用下制备氧气，方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，故答案为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分液漏斗；
（2）D装置增重5.4g，为水的质量，且n（H₂O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，n（H）=0.6mol，m（H）=0.6g，
E装置增重8.8g，为二氧化碳的质量，且n（CO₂）=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，
则m（O）=6.2g-0.6g-2.4g=3.2g，n（O）=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，
N（C）：N（H）：N（O）=0.2：0.6：.0.2=1：3：1，
设分子式为（CH₃O）_n，则有31n=62，n=2，
所以分子式为C₂H₆O₂，
故答案为：C₂H₆O₂．

点评 本题考查探究物质组成的实验，题目难度中等，明确实验原理为解答关键，试题侧重考查有机物分子式、结构简式的确定，注意掌握质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．