题目内容

17．下列物质是苯的同系物的是（　　）
A．B．C．D．

分析 结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物，依此进行判断．

解答 解：A、没有苯环，故不属于苯的同系物，故A错误；
B、，与苯的结构不相似，故不属于苯的同系物，故B错误；
C、，分子组成未相差“CH2”原子团，故不属于苯的同系物，故C错误；
D、与苯的结构相似，分子组成相差1个“CH2”原子团，故属于苯的同系物，故D正确；
故选D．

点评 本题考查同系物的概念，难度不大．对于同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的概念判断是考试的热点问题．

练习册系列答案
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7．有A、B、C、D、F五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数；B原子最外层中有两个不成对的电子；C原子核外有7个运动状态不同的电子；A、D同主族；B、E同主族；试回答：
（1）写出D原子的电子排布式1s22s22p63s23p2
（2）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：N，（填写元素符号），原因是N元素原子最外层p轨道为半满稳定状态，能量较低
（3）C的氢化物的立体结构为三角锥形，中心原子C的轨道杂化类型为sp3杂化，键角107°
（4）C的单质中π键的数目为2，B、D两元素的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是：H2O＞SiH4（填写化学式）．
8．下列说法正确的是（　　）
A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱
B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大
C．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次逐渐升高
D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强
5．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是（　　）
A．最高正价依次升高
B．气态氢化物稳定性逐渐增强
C．原子半径逐渐增大
D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
12．可充分说明可逆反应：P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒温下达到平衡状态的是（　　）
A．反应容器内压强不随时间变化而变化
B．反应器内P、Q、R、S四种气体共存
C．生成P的速率与生成S的速率相等
D．生成1mol P必有1molQ生成
2．X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布．H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和N元素在同一主族．
（1）根据以上条件，推断X的元素符号Cl，Z的最高价氧化物的水化物的化学式H3PO4；
（2）写出Y的最高价氧化物的水化物与氢氧化铝反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
9．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素所在的主族是（　　）
A．ⅠAB．ⅡAC．ⅢAD．无法确定
6．Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源．电池的总反应可表示为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，下列关于该电池的说法错误的是（　　）
A．该电池工作时，正极发生还原反应
B．该电池的负极材料可以用金属铝代替
C．有1mol Mg被氧化时，可还原得到108g Ag
D．装备该电池的鱼雷在水中进行时，海水作为电解质溶液
7．某气态烃0.5mol恰好与1molHCl了加成，1mol生成物又可与3mol Cl2发生取代反应，则此烃可能是（　　）
A．C2H2B．CH2=CHCH=CH2C．CH≡C-CH3D．CH≡C-CH2-CH3

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