Question

9．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，V_A=V_B+V_C，则在C的生成物中，该金属元素所在的主族是（　　）

• A． ⅠA
• B． ⅡA
• C． ⅢA
• D． 无法确定

Answer 1

分析 设金属A、B、C再化合物中的化合价分别为x、y、z，金属的物质的量均为n，利用电子守恒得出关系式，再结合V_B=2V_C，且V_A=V_B+V_C分析金属C在化合物中的化合价，主族元素的最高化合价等于族序数，据此分析．

解答 解：设金属A、B、C再化合物中的化合价分别为x、y、z，金属的物质的量均为n，
由电子守恒可知，
nx=$\frac{{V}_{A}}{22.4L/mol}$×2，
ny=$\frac{{V}_{B}}{22.4L/mol}$×2，
nz=$\frac{{V}_{C}}{22.4L/mol}$×2，
已知V_B=2V_C，则11.2ny=22.4nz，即y=2z，
且V_A=V_B+V_C，11.2nx=11.2ny+11.2nz，
x=y+z，所以x=3z，
z=1，y=2，x=3符合，
则在C的生成物中，该金属元素的化合价为+1价，则C位于第IA族，故A正确；
故选A．

点评 本题考查学生利用金属与酸的反应计算元素的化合价，明确电子守恒及体积关系是解答本题的关键，题目难度不大．