Question

7．有A、B、C、D、F五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数；B原子最外层中有两个不成对的电子；C原子核外有7个运动状态不同的电子；A、D同主族；B、E同主族；试回答：
（1）写出D原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²
（2）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：N，（填写元素符号），原因是N元素原子最外层p轨道为半满稳定状态，能量较低
（3）C的氢化物的立体结构为三角锥形，中心原子C的轨道杂化类型为sp³杂化，键角107°
（4）C的单质中π键的数目为2，B、D两元素的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是：H₂O＞SiH₄（填写化学式）．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、F五种短周期元素，C原子核外有7个运动状态不同的电子，则为C为N元素；A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数，A的核外电子排布为1s²2s²2p²，故A为碳元素，B原子最外层中有两个不成对的电子，B原子核外电子排布为1s²2s²2p⁴，故B为O元素；A、D同主族，则D为Si；B、E同主族，则E为S元素．

解答 解：有A、B、C、D、F五种短周期元素，C原子核外有7个运动状态不同的电子，则为C为N元素；A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数，A的核外电子排布为1s²2s²2p²，故A为碳元素，B原子最外层中有两个不成对的电子，B原子核外电子排布为1s²2s²2p⁴，故B为O元素；A、D同主族，则D为Si；B、E同主族，则E为S元素．
（1）D为Si，原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p²，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p²；
（2）N元素原子最外层p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素的，
故答案为：N；N元素原子最外层p轨道为半满稳定状态，能量较低；
（3）C的氢化物为NH₃，立体结构为三角锥形，中心原子N杂化轨道数目为4，杂化类型为sp³杂化，分子中键角107°，
故答案为：三角锥形；sp³杂化；107°；
（4）C的单质为N₂，结构式为N≡N，分子中π键的数目为2，非金属性O＞Si，故氢化物稳定性H₂O＞SiH₄，
故答案为：2；H₂O＞SiH₄．

点评 本题考查结构性质位置关系运用，涉及核外电子排布、电离能、空间结构与杂化方式判断、化学键、元素周期律运用等，注意同周期第一电离能异常情况．