Question

2．X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布．H₂在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H₂Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和N元素在同一主族．
（1）根据以上条件，推断X的元素符号Cl，Z的最高价氧化物的水化物的化学式H₃PO₄；
（2）写出Y的最高价氧化物的水化物与氢氧化铝反应的离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布，H₂在X单质中燃烧，产生苍白色火焰，则X是Cl元素；Y元素的气态氢化物是H₂Y，则Y位于第VIA族，其离子结构和氩原子电子层结构相同，所以Y是S元素，最高价氧化物为SO₃中硫的质量分数为40%；Z元素和N元素在同一族，则Z为P元素．

解答 解：X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布，H₂在X单质中燃烧，产生苍白色火焰，则X是Cl元素；Y元素的气态氢化物是H₂Y，则Y位于第VIA族，其离子结构和氩原子电子层结构相同，所以Y是S元素，最高价氧化物为SO₃中硫的质量分数为40%；Z元素和N元素在同一族，则Z为P元素．
（1）X的元素符号为Cl，Z的最高价氧化物的水化物的化学式为：H₃PO₄，
故答案为：Cl；H₃PO₄；
（2）Y的最高价氧化物的水化物为H₂SO₄，与氢氧化铝反应的离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

点评 本题位置结构性质关系的相互应用，熟悉原子结构及物质的性质是解本题关键，根据反应现象、原子结构确定元素，再结合元素化合物的性质来分析解答．